在溫度恒定時，在1L密閉容器中存在著H2、I2、HI三種物質(zhì)，下列圖象均是表示此反應(yīng)的有關(guān)量值與時間或外界條件時關(guān)系的，下列有關(guān)敘述錯誤的是                 


  1. A.
    圖①中，t0時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
  2. B.
    圖②中逆反應(yīng)為H2+I2→2HI
  3. C.
    圖③中t2改變條件后容積內(nèi)各成分百分含量均會發(fā)生變化
  4. D.
    圖④表明HI起始數(shù)量的不同，不會改變平衡體系的各成份百分含量
C
由反應(yīng)中H2、I2濃度增大知H2、I2中生成物。B對；t2時改變的條件為使用催化劑或按t1時刻平衡混合物中各物質(zhì)的量比加入H2、I2、HI的混合氣體，此時平衡不移動，各物質(zhì)百分含量不變，C錯；由于2HI（g） H2（g）+I2（g）是氣體分子數(shù)目不變的反應(yīng)，故HI數(shù)量的不同不會影響平衡時各成份百分含量，D對。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度恒定時，在1L密閉容器中存在著H2、I2、HI三種物質(zhì)，下列圖象均是表示此反應(yīng)的有關(guān)量值與時間或外界條件時關(guān)系的，下列有關(guān)敘述錯誤的是    （    ）

    A．圖①中，t0時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

    B．圖②中逆反應(yīng)為H2+I2→2HI

    C．圖③中t2改變條件后容積內(nèi)各成分百分含量均會發(fā)生變化

    D．圖④表明HI起始數(shù)量的不同，不會改變平衡體系的各成份百分含量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省江寧分校高二上學(xué)期選修期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線   (填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=         。

（2）下列說法正確的是     

A．起始充入的CO的物質(zhì)的量為1mol

B．增加CO的濃度，H2的轉(zhuǎn)化率會增大

C．容器中壓強(qiáng)恒定時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 

（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=        ；達(dá)到平衡時，c(H2)=      ，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為              。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡           移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                             。

 

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