本題包括三個小題
（1）已知丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目是
 
種．
（2）下圖是某有機分子結(jié)構(gòu)簡式，圖中標(biāo)記的碳原子
 
是手性碳原子．

（3）分子式C4H10O屬于醇的同分異構(gòu)體有四種，任寫其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
考點：有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,常見有機化合物的結(jié)構(gòu)
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：（1）采用換元法，將氯原子代替氫原子，氫原子代替氯原子，從二氯代物有四種同分異構(gòu)體，就可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體；
（2）根據(jù)手性碳原子指連有四個不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷時抓�。菏中蕴荚右欢ㄊ秋柡吞荚�、手性碳原子所連接的四個基團(tuán)要是不同的；
（3）分子式為C4H10O的有機物屬于醇，分子中含有-OH，先書寫丁基-C4H9異構(gòu)，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：（1）丙烷有8個H原子，其中2個H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8個氯原子，其中2個氯原子被2個氫原子代替形成，兩者是等效的，二氯代物有四種同分異構(gòu)體，可得到六氯代物也有四種同分異構(gòu)體．
故答案為：四；
（2）圖中標(biāo)記的②碳原子上連有四個不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、氯原子和剩余的大取代基，是手性碳原子，故答案為：②；
（3）分子式為C4H10O的有機物，含有-OH則一定屬于飽和一元醇，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基異構(gòu)數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇的可能結(jié)構(gòu)有4種，分別為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，
故答案為：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH．
點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，手性碳原子的確定方法，等效思想的運用是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式一定錯誤的是（　　）
A、2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
B、Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
D、Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在含有大量H+，NH4+，Ba2+，Cl-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A、HCO3-
B、SO42-
C、OH-
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，鐵是使用最廣泛的金屬之一，已知在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)．應(yīng)用如圖裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”．
請回答下列的問題．
（1）鐵在周期表中的位置是
 
．
（2）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）曾利用鋁和鐵的氧化物反應(yīng)原理來焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）現(xiàn)有鐵和鉑組成的合金共a mol，其中Pt的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，研成粉末狀后全部投入含b mol HNO3的稀溶液中，使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO．試回答下列問題：
①隨HNO3用量的增加，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分依次有四種情況，請用粒子符號填寫下表空白：
①②③④
溶液中的金屬離子
 
Fe2+
 
 
殘留固體成分Fe、Pt
 
PtPt
②當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+和物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生112mL NO．則a=
 
，b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3種有機物 ①CH2=CH2、②CH3COOH、③葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液變紅的是
 
（填序號，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是
 
，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一定條件下，xA+yB?zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
①若A、B、C都是氣體，減壓后向逆反應(yīng)方向移動，則x+y
 
z（填大于、等于或小于）．
②已知C是氣體，且x+y=z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向
 
方向移動，且A、B的狀態(tài)中至少有一種是
 
．
③若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為
 
．
④加熱后C的百分含量減少，則正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）已知：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566KJ/mol，②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394KJ/mol，則碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在體積為2L的密閉容器中，A與B在一定條件下反應(yīng)生成C：A（g）+2B（s）?2C（g）．反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；在不同溫度下達(dá)到平衡時生成物C的物質(zhì)的量如圖所示，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，C的平均反應(yīng)速率v（C）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A、B、C有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：
（1）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見金屬．寫出C→B的離子方程式
 
．
（2）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是
 
，請寫出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的離子方程式
 
．
（3）若M是第IVA族某元素的最高價氧化物，且M為氣體，化合物A的焰色反應(yīng)為黃色，則B的化學(xué)式是
 
，請寫出C的一種用途
 
．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，請寫出B→C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y為主族元素．用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色；基態(tài)W原子有兩個單電子，且與X不同周期不同族，X、Y同周期，基態(tài)Z原子電子分屬7個能級，且各能級均為全充滿．
（1）X基態(tài)原子的價電子排布式是
 
．
（2）WX2中W原子的雜化軌道類型是
 
；WX2分子的立體構(gòu)型為
 
．
（3）WX2屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子；若X2Y2的結(jié)構(gòu)式為Y-X-X-Y，1mol X2Y2含有的σ鍵數(shù)目為
 
NA．
（4）X與Z所形戚化合物晶體的晶胞如圖所示．X的配位數(shù)是
 
；該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（t°C）時純水的pH=6.5，則該溫度（填大于、小于或等于）
 
25°C，其理由是
 
．將此溫度下 pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合，
（1）若所得混合液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合液的 pH=2，則 a：b=
 
．

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