【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,陰極析出固體物質的質量m (g)與回路中通過電子的物質的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是
A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+
B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C.Cu2+>X3十>Ag十>X2+ >H+
D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
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【題目】粗銅精煉后的陽極泥含有Cu、Au(金)和PbSO4等雜質,濕法處理陽極泥進行綜合利用的流程如下:
(1)用CuSO4做電解液電解含銅、金、鉛的粗銅,陽極的電極反應式有: 和Cu-2e-= Cu2+。
(2)焙燒陽極泥時,為了提高焙燒效率,采取的合理措施是 。
(3)操作I的主要步驟為 。
(4)寫出用SO2還原AuCl4-的離子方程式 。
(5)為了減少廢液排放、充分利用有用資源,工業(yè)上將濾液1并入硫酸銅溶液進行循環(huán)操作,請指出流程圖中另一處類似的做法 。
(6)已知298K時,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13,Ksp(PbSO4)= 1.82×10-8,用離子方程式表示加入碳酸鈉溶液的作用 。m]
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【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據及裝置示意圖如圖表:
物質 | 密度(20℃) | 熔點 | 沸點 | 溶解性 |
環(huán)己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃時水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯 |
己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度:15℃時1.44g,25℃時2.3g,易溶于乙醇、不溶于苯 |
實驗步驟如下:
Ⅰ.在三口燒瓶中加入16mL 50%的硝酸(密度為l.31g/cm3),再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL環(huán)己醇.
Ⅱ.水浴加熱三口燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加5~6滴環(huán)己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環(huán)己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。
Ⅲ.當環(huán)己醇全部加入后,將混合物用80℃一90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。
Ⅳ.趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。
V.粗產品經提純后稱重為5.7g
請回答下列問題:
(1)本實驗所用50%的HNO3溶液物質的量濃度為 (保留一位小數),滴液漏斗中的細支管a作用是 。
(2)儀器b的名稱為 ,其作用是 ,使用時要從 (填“上口”或“下口”)通入冷水。
(3)NaOH溶液的作用是 。溶液上方倒扣的漏斗的作用是 。
(4)向三口燒瓶中滴加環(huán)己醇時,反應溫度迅速上升,為使反應溫度不致過高,必要時可采取的措施是 。
(5)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用 和 洗滌晶體。
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【題目】1mol分子式為CmHn的有機化合物在氧氣中完全燃燒,且生成CO2和H2O的物質的量相等,并消耗168L氧氣。(體積均在標準狀況下測定);
(1)該有機化合物的分子式。
(2)若分子中只有兩個甲基且屬于不飽和烴,寫出其結構簡式。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:___________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀.
①(H3PO2)中,磷元素的化合價為___________。
②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產物為:___________(填化學式);
③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽?___________,其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式___________。
(4)(H3PO2)也可以通過電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式___________;
②分析產品室可得到H3PO2的原因___________;
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2,將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產品室,其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是___________。
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【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應,反應之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復選用)進行反應的探究。回答下列問題:
(1)裝置的合理連接順序為A、 、D,其中E裝置U形管左邊設計為粗導管的目的是 。
(2)A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為 。
(3)反應過程發(fā)現,裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學方程式為 。
(4)待B中充分反應后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 。
(5)設計實驗:
①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿: 。
②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質量分數: 。
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【題目】已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的機理為:
H2O2+I-H2O+IO- 慢 H2O2+IO-H2O+O2+I- 快
下列有關該反應的說法正確的是
A.反應速率與I-濃度有關 B.IO-是該反應的催化劑
C.反應活化能等于98 kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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【題目】有四種短周期元素 A、B、C、D,其中 A、B、C 在周期表中所處的位置如圖所示,且它們的質子數之和為 32。D 元素原子的最外層電子數為次外層電子數的 2 倍。則下列說法正確的是( )
A. 元素D形成的氣態(tài)氫化物的空間結構一定是正四面體
B. A、B 兩種元素的氣態(tài)氫化物均能不它們的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應,且反應類型相同
C. DB2、DC4中每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構
D. 四種元素形成的氣態(tài)氫化物中,C元素形成的氫化物的穩(wěn)定性最高
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【題目】如圖示為一種天然產物,具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是( )
A.分子中含有三種含氧官能團
B.1 mol該化合物最多能與6molNaOH反應
C.既可以發(fā)生取代反應,又能夠發(fā)生加成反應
D.既能與FeC13發(fā)生顯色反應,也能和Na2CO3反應
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