用溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L -1的氨水和氫氧化鈉溶液，分別和等體積pH=2的鹽酸反應(yīng)，當鹽酸恰好被完全中和時，消耗氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是

A. V1＜V2?               B. V1=V2?               C. V1＞V2               D. V1≤V2

B?

解析：酸堿中和。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要配制一定量的1mol?L-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？
A
A

A．取一定量的溶質(zhì)B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液   C．移液和洗滌    D．定容
（2）實驗室需要配置230mL 1mol?L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
根據(jù)上述信息回答問題：
①本實驗操作步驟的正確順序為
abdcfe
abdcfe

②實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為
C
C

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為
10
10
g
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為
偏低
偏低
、
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現(xiàn)需要配制500mL 1mol?L-1的硫酸，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸
27
27
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：
（1）計算：需無水Na2CO3
5.3
5.3
g．   （2）稱量：用天平稱量無水Na2CO3
5.3
5.3
g．
（3）溶解：所需儀器
燒杯、玻璃棒
燒杯、玻璃棒
．
（4）轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液沿
玻璃棒
玻璃棒
小心地引流到
容量瓶
容量瓶
中．
（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線
1-2
1-2
cm處停止，為避免加水的體積
過多，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加蒸餾水到溶液的
凹液面
凹液面
正好與刻度線
相切
相切
，這個操作叫做定容．
（6）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液，這是因為
容量瓶的容積固定
容量瓶的容積固定
．
（7）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為
溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高．
溶液有熱脹冷縮的性質(zhì)，如果不冷卻到室溫，會導(dǎo)致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高．
．
（8）用膠頭滴管定容后再振蕩，出現(xiàn)液面底于刻度線時不要再加水，這是因為
再加水導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏�。�
再加水導(dǎo)致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏�。�
．
（9）如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須
重新配制
重新配制
．
（10）如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為
再加水至刻度導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
再加水至刻度導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
．
（11）溶質(zhì)溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2-3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為
如果不將洗滌液倒入容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
如果不將洗滌液倒入容量瓶會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液的濃度偏低．
．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度______．根據(jù)上題結(jié)論，推測質(zhì)量分數(shù)為49% H2SO4的物質(zhì)的量濃度為______
A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積______．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是______
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（4）由于錯誤操作，使所配制溶液濃度偏高的是______（填寫編號）．
A．用量筒量取一定量液體時，仰視液面讀數(shù)
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省溫州中學(xué)高一（上）期中化學(xué)試卷（文科）（解析版） 題型：填空題

（1）求市售溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度    ．根據(jù)上題結(jié)論，推測質(zhì)量分數(shù)為49% H2SO4的物質(zhì)的量濃度為   
A．等于9.2mol?L-1   B．大于9.2mol?L-1    C．小于9.2mol?L-1   D．不能肯定
（2）欲配制250mL 1mol?L-1硫酸溶液，則需要市售溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積    ．
（3）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是   
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次
C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
（4）由于錯誤操作，使所配制溶液濃度偏高的是    （填寫編號）．
A．用量筒量取一定量液體時，仰視液面讀數(shù)
B．溶解攪拌時有液體飛濺
C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線
D．沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
F．定容時，滴加蒸餾水，若液面略高于刻度線，再吸出少量水使凹液面與刻度線相切
G．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
H．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用所配溶液潤洗．

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