1．下列說法正確的是（　　）
A．氯水能導電，所以氯氣是電解質
B．CaCO3不溶于水，所以它是非電解質
C．NaHCO3是強電解質，所以它的水溶液中不存在電離平衡
D．體積相同，c（OH-）相同的氨水和 NaOH 溶液被中和，前者消耗 HCl 多，所以NH3•H2O 是弱電解質

分析 A、根據(jù)電解質必須是化合物；
B、碳酸鈣是難溶的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導電；
C、NaHCO3是強電解質，但碳酸氫根離子存在電離平衡；
D、利用NH3•H2O的不能完全電離來解答；

解答 解：A、氯氣是單質，所以氯氣不是電解質，故A錯誤；
B、碳酸鈣是難溶的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導電，屬于電解質，故B錯誤；
C、碳酸氫根離子的電離方程式為：HCO3-?H++CO32-，故C錯誤；
D、體積相同，c（OH-）相同的氨水和NaOH溶液被中和，前者消耗HCl多，則氨水的濃度大于氫氧化鈉，說明NH3•H2O只有部分電離，為弱電解質，故D正確．
故選D；

點評 本題考查了電解質與非電解質、電解質電離平衡，題目難度不大，注意掌握電解質、非電解質的概念及判斷方法．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．標準狀況下相同質量的CO和CO2氣體：
（1）物質的量之比為11：7，（2）原子總數(shù)之比為22：21，
（3）氧原子數(shù)之比為11：14，（4）密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+．下列有關的離子方程式正確的是（　�。�
A．向能使pH試紙顯深藍色的溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
B．向NaClO溶液中加入濃氫溴酸：ClO-+2H++2 Br-═Cl-+Br2+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向FeBr2溶液中滴加少量Cl2溶液：2 Br-+Cl2═Br2+2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A-J是中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，D是一種紅棕色固體．

請回答下列問題：
（1）A物質的名稱為氧化鋁；
（2）C與D在高溫下的反應在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應，C與D反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）寫出G→J的化學方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；寫出J→D的化學方程式：2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
（4）A→H的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（5）用離子方程式表示I物質能用于凈水的原理Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+_．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫H2O2，（氧的化合價為-1價），水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．對于下列A～F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O   E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4F．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O
（1）上述反應屬于氧化還原反應的是（填代號）B、C、D、E、F．
（2）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）D、E、F．
（3）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）C．
（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、MnO2氧化性由強到弱的順序是：Ag2O＞H2O2＞MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知：25℃下，下列反應：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）△H=a kJ?mol-1  K=c
2Ag+（aq）+2OH-（aq）?Ag2O（s）+H2O（l）△H=b kJ?mol-1    K=d
（1）寫出 Ag2O溶于氨水（用 NH3表示）生成銀氨溶液[Ag（NH3）2+]的熱化學方程式：
Ag2O（s）+H2O（l）+4NH3（aq）2Ag（NH3）2+（aq）+2OH-（aq）△H=（2a-b）kJ?mol-1；
（2）計算 25℃下，該反應的平衡常數(shù)（用 c、d 表示）K=$\frac{{c}^{2}}gq2wzgs$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如右圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為：KⅠ＞KⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2轉化率的是C．（填序號）
A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時刻反應一定處于平衡狀態(tài)的是BC．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在標準狀況下，下列物質中體積最大的是（　　）
A．22.4 L H2B．含3.01×1023 個分子的Cl2
C．10g NH3D．0.8 mol SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于實驗室制取SO2的實驗，其中敘述正確的是（　�。�
A．
可用圖中裝置和藥品制取SO2
B．
可用圖中裝置和藥品制取SO2
C．
可用圖中裝置和藥品收集二氧化硫并吸收尾氣
D．
可用圖中裝置和藥品檢驗銅和濃硫酸反應生成的CuSO4

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