Question

對于溶液的酸堿性，下列說法正確的是（　�。�

• A、pH=7的溶液一定呈中性
• B、同溫時，溶液pH相差3，則c（H⁺）相差3倍
• C、pH=6的HCl加水稀釋1000倍后，溶液呈堿性
• D、同溫時，pH=5的CH₃COOH溶液酸性比pH=6的鹽酸的酸性強

Answer 1

考點：溶液pH的定義

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、溶液的酸堿性取決于溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的相對大小，如果c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性與pH無關(guān)，據(jù)此解答；
B、根據(jù)c（H⁺）=10^-pH計算；
C、pH=6的鹽酸溶液，加水稀釋，溶液的酸性隨加水量而減弱，pH也就隨之增大，溶液逐漸接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7；
D、氫離子濃度越大，酸性越強．

解答： 解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，純水的pH＜7，則該溫度下，pH=7的溶液呈堿性，只有c（OH^-）=c（H⁺）時，溶液一定呈中性與pH無必然聯(lián)系，故A錯誤；
B、pH=2與pH=5的硝酸中c（H⁺）分別為0.01moL/L和1×10^-5mol/L，則之比為1000：1，故B錯誤；
C、pH=6的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，溶液接近中性，但溶液始終為酸性溶液，即溶液的pH無限接近7但永遠不能到達7，故稀釋1000倍，液的pH略小于7，故C錯誤；
D、氫離子濃度越大，酸性越強，故同溫時，pH=5的CH₃COOH溶液酸性比pH=6的鹽酸的酸性強，故D正確，
故選D．

點評：本題主要考查的是溶液酸堿性的判斷、pH值的有關(guān)計算與應(yīng)用，難度不大．