【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃時(shí)， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.原子半徑的大�。�a<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

C.y中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2

D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液

【答案】C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01 mol/Lw溶液pH=12，w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來(lái)解答。

根據(jù)上述分析可知：a為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，z為SO2。

A．原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：a<b<d<c，A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，即b>d，B錯(cuò)誤；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-，所以y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；

D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1 mol Na2O2反應(yīng)消耗1 mol H2O產(chǎn)生2 mol NaOH，所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1 mol/L的NH4Br溶液中通人適量氨氣呈中性，此時(shí)溶液中NH4+的數(shù)目為NA

B.25 °C時(shí)，Ksp (BaCO3)=2.5×10-9 ,則BaCO3飽和溶液中Ba2+ 的濃度為5×10-5 mol/L

C.100g 17%雙氧水中含有H原子的數(shù)目為NA

D.28g N2和CO的混合氣體中含有的氧原子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）Fe2+的最外層電子排布式__；基態(tài)銅原子的電子排布式為__。

（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配離子，則鈦元素的化合價(jià)是__，配體是__。

（3）TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎⿻r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有__；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是__。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線(xiàn)形的是__。

（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類(lèi)型為__，在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱?/span>C原子數(shù)目為__，若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則金剛砂的密度為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)熱化學(xué)方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________。

（2）碳的燃燒熱為393.50 kJ·mol-1，寫(xiě)出表示C燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________。

（3）已知CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如下圖所示。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫(xiě)出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。

（5）已知下列熱化學(xué)方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

寫(xiě)出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑， 可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備NOCl。

已知：亞硝酰氯(NOCl)的熔點(diǎn)為-64.5℃、沸點(diǎn)為-5.5℃， 氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時(shí)呈紅褐色，易與水反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中儀器a的名稱(chēng)是____________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)K2，再打開(kāi)____________（填K1”或K3”），通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)利用裝置B除去某些雜質(zhì)氣體并通過(guò)觀(guān)察B中的氣泡來(lái)判斷反應(yīng)速率，裝置B中的長(zhǎng)直玻璃管還具有的作用是____________。

(4)裝置C中應(yīng)選用的試劑為____________(填試劑名稱(chēng))。

(5)裝置F的作用是____________。

(6)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去NO，其原理如圖所示，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為：NO+S2O42-+H 2O——N2+HSO3-(未配平)

①吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。

②陰極的電極反應(yīng)式為_______。

(7)NOCl與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料， 最高可穩(wěn)定到2473K， 導(dǎo)熱性好、熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。制取原理為：Al2O3+3C+N22A1N+3CO，回答下列問(wèn)題：

(1)氮化鋁的晶體類(lèi)型為________。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是______。

(2)基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道的形狀是________，未成對(duì)電子數(shù)為________。

(3)等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。

(4)Cu2+處于：[Cu(NH3)4]2+的中心，若將配離子[Cu(NH3)4]2+中的2個(gè)NH3換為CN-，則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu2+是否為sp3雜化________（填“是”或“否”）理由為_________。

(5)AlN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)Al原子周?chē)嚯x最近的Al原子數(shù)為______個(gè)；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為a nm， 底邊長(zhǎng)為b nm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為_______g.cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微量元素硼對(duì)植物的生長(zhǎng)和人體骨骼的健康有著十分重要的作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）區(qū)分晶體硼和無(wú)定硼形科學(xué)的方法為_________________________________。

（2）下列B原子基態(tài)的價(jià)層電子排布圖中正確的是___________

A. B.

C. D.

（3）NaBH4是重要的儲(chǔ)氫載體，陰離子的立體構(gòu)型為___________。

（4）三硫化四磷分子(結(jié)構(gòu)如下圖1所示)是___________分子(填極性”或非極性)。

（5）圖2表示多硼酸根離子的一種無(wú)限長(zhǎng)的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)，其化學(xué)式可表示為___________。

（6）硼酸晶體是片層結(jié)構(gòu)，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在熱水中較大，原因是_________________________________。

（7）立方氮化硼(BN)是新型高強(qiáng)度耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其晶胞結(jié)構(gòu)(如右圖)與金剛石類(lèi)似。已知該晶體密度為ag/cm3，則晶體中兩個(gè)N原子間的最小距離為___________pm。(用含a的代數(shù)式表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是(　　)

A.在＝1013的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl-、K＋

B.由水電離出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl-、K＋

C.無(wú)色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案