10．下列微粒屬于等電子體的是（　�。�
A．12CO2和14COB．H2O和NH3C．N2和13COD．NO和CO

分析 原子數(shù)總數(shù)相同、電子數(shù)目相同的微粒，互稱為等電子體，據(jù)此分析．

解答 解：A．12CO2和14CO分子中原子數(shù)不同，所以不是等電子體，故A錯誤；
B．H2O和NH3分子中中原子數(shù)不同，所以不是等電子體，故B錯誤；
C．N2和13CO分子中都含有2個原子，電子總數(shù)分別為14、14，所以是等電子體，故C正確；
D．NO和CO分子中都含有2個原子，電子總數(shù)分別為15、14，所以不是等電子體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了等電子體的判斷，根據(jù)等電子體的概念來分析解答即可，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．下列各組物質(zhì)：①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O  ②石墨和C60　 ③水和冰  ④正戊烷和異戊烷  ⑤35Cl2、37Cl2 其中，
（1）屬于同分異構(gòu)體的是④（填序號，下同）
（2）屬于同素異形體的是②
（3）屬于同位素的是①．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設(shè)計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計）．
（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大�。�
（2）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應(yīng)條件．實驗時除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證Al和Fe表面積相同；
（3）實驗測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是放熱（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減�。�
（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是Cl-會促進該反應(yīng)的進行，（或SO42-抑制該反應(yīng)的進行）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有一種MCFC型氫氧燃料電池，電解質(zhì)為熔融的K2CO3．電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，負極反應(yīng)為H2+CO32--2e-=H2O+CO2．下列說法中正確的（　�。�
A．正極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．放電時CO32-向負極移動
C．電池放電時，電池中CO32-的物質(zhì)的量將逐漸減少
D．電路中電子由負極、經(jīng)熔融的K2CO3流到正極，形成閉合回路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　　）
A．裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生
B．裝置Y中負極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
D．裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質(zhì)零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請回答下列問題
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是H2SO4，E、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（3）E在D2中燃燒生成化合物X，則X的電子式是：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L（標準狀況下），則下列情況不可能的是（　�。�
A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入Cu的質(zhì)量大于6.4g
C．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)為0.2molD．加入濃H2SO4中含溶質(zhì)大于0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．回答下列問題．
（1）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl═SiH4+4NH3+2MgCl2．
（2）碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：
化學鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能
（kJ•mol-1）		356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定．而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定．而Si-H鍵的鍵能卻遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵．
（3）在硅酸鹽中，SiO${\;}_{4}^{4-}$四面體[如圖（a）]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．要想除去丙烷中的乙烯并得到純凈的丙烷，可選擇的試劑是（　�。�
A．NaOH 溶液、濃H2SO4B．溴的四氯化碳溶液、濃H2SO4
C．乙醇、濃H2SO4D．酸性高錳酸鉀溶液、濃H2SO4

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