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【題目】等物質的量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結論錯誤的是

A. 它們的分子數目之比是 1∶1

B. 它們的氧原子數目之比為 2∶3

C. 它們的質量之比為 1∶1

D. 它們所含原子數目之比為 3∶4

【答案】C

【解析】

試題物質的物質的量之比等于其分子數之比，相同物質的量的兩種物質其質量之比等于其摩爾質量之比,故兩種的質量比為4:5，C錯誤；答案選C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，11. 2L CCl4所含的分子數為0. 5NA

B. 常溫常壓下，4. 2g C2H4和C8H16混合物中含有的碳原子數為0. 3NA

C. 7. 8g苯分子中碳碳雙鍵的數目為0. 3NA

D. 60g丙醇中存在的共價鍵總數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度和壓強下，等質量的下列氣體所占體積最大的是(　　)

A. H2 B. O2 C. CO2 D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　　）

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的是( )

A. 溶液中K+向電極b移動

B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3

D. 正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應一段時間后，電解液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 38.4g 銅與適量濃硝酸恰好反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反應過程及有關數據如下圖所示：

下列有關判斷正確的是（ ）

A. 若濃硝酸體積為 200mL，則其物質的量濃度為 11mol/L

B. NO、NO2、N2O4 和 NaOH 溶液反應時， NO2、N2O4 僅作還原劑

C. 生成 0.2 mol NaNO3 和 0.8 mol NaNO2

D. 硝酸在反應中僅體現氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是（　�。�

①分液漏斗 ②長頸漏斗 ③容量瓶 ④量筒 ⑤洗氣瓶．

A.①③B.①③⑤C.①②③D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是未來非常理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電池、合成氨工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分解海水時，________能轉變?yōu)?/span>________能。生成的氫氣用于燃料電池時，________能轉變?yōu)?/span>________能。

(2)某種氫氧燃料電池是用NaOH溶液作電解質，正極的電極反應式為________；若把燃料改為甲烷，負極的電極反應式為________。

(3)氫氣可用于合成氨。一定溫度下，向2L 的密閉容器中加入1 molN2和 3molH2發(fā)生反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min時測得N2的濃度為0.3mol/L，5min時達到平衡，此時測得壓強為開始時的。則前2min用NH3表示的化學反應速率為________；平衡時，N2的轉化率為________，混合氣體的平均相對分子質量為________。

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