【題目】將一定質量的Mg和Al的混合物投入的稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A.Mg、Al的混合物與的稀硫酸恰好完全反應

B.生成的體積為

C.當加入20mL氫氧化鈉溶液時，溶液中的溶質只有硫酸鎂和硫酸鋁

D.NaOH溶液的物質的量濃度為

【答案】D

【解析】

由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．當V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3，二者物質的量之和為0.35mol，溶液中溶質為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的倍．從200mL開始，NaOH溶解Al（OH）3：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，當沉淀不再減少，此時全部為Mg（OH）2，物質的量為0.15mol，所以沉淀量最大時，Mg（OH）2為0.15mol，Al（OH）3為0.35mol-0.15mol=0.2mol。

A、根據(jù)圖象知，當加入氫氧化鈉溶液體積小于時，無沉淀生成，說明硫酸過量，故A錯誤；

B、根據(jù)圖象知，溶解的沉淀為氫氧化鋁，，根據(jù)鋁原子守恒知，未溶解的沉淀是氫氧化鎂，，根據(jù)鎂原子守恒知，根據(jù)電子守恒，生成氫氣的物質的量為：，標準狀況下氫氣的體積為：，由于沒有說明在標準狀況下，則氫氣的體積不一定為，故B錯誤；

C、當加入20mL氫氧化鈉溶液時，此時溶質為硫酸鈉、硫酸鋁和硫酸鎂，故C錯誤；

D、當加入200mL氫氧化鈉溶液時，此時溶質為硫酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒及硫酸的物質的量可知氫氧化鈉的物質的量為：，該氫氧化鈉溶液的濃度為：，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦物樣品(已經(jīng)剔除其它雜質)含三種氧化物：Al2O3、Fe2O3、CuO，化學興趣小組欲將三種金屬化合物加以分離，最終制得相應的純凈化合物或溶液。實驗方案大致如下：

（1）純Fe2O3、CuO的顏色依次是________色、________色。

（2）寫出濾液A的主要溶質成分______________________________。

（3）由濾液A制AlCl3溶液有①和②兩種途徑，②與①相比自有其合理之處，理由是________。

（4）溶液E中含有三種陽離子。向E中分步滴加NaOH溶液，三種陽離子先后與OH－結合，其中列第二位的陽離子能使某種試劑變?yōu)檠t色，這種試劑是_________。

（5）若礦物樣品的質量為m1，所得Fe(OH)3的質量為m2，則樣品中Fe2O3的質量分數(shù)為________。若使Fe3+沉淀這一步加入的NaOH過量，該測定值將______(填“偏高”、“偏低”或“不變”))。

（6）將Cu(OH)2溶于稀硫酸，然后制成膽礬晶體，必要的操作步驟依次包括：蒸發(fā)濃縮、_______、________、洗滌、自然干燥等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光氣()界面縮聚法合成一種高分子化合物聚碳酸酯G的合成路線如圖所示：

已知：2+2NaCl

(1)C的核磁共振氫譜只有一組吸收峰，C的化學名稱為___。

(2)E的分子式為___，H中含有的官能團是氯原子和___，B的結構簡式為___。

(3)寫出F生成G的化學方程式___。

(4)F與I以1：2的比例發(fā)生反應時的產(chǎn)物K的結構簡式為___。

(5)H→I時有多種副產(chǎn)物，其中一種含有3個環(huán)的有機物的結構簡式為___。

(6)4-氯-1，2-二甲苯的同分異構體中屬于芳香族化合物的有___種。

(7)寫出用2-溴丙烷與D為原料，結合題中信息及中學化學所學知識合成的路線，無機試劑任取。______(已知：一般情況下，溴苯不與NaOH溶液發(fā)生水解反應)。

例：CH3CH2OHCH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。

（1）用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為____。

（2）反應前A的物質的量濃度是____。

（3）10 s末，生成物D的濃度為__。

（4）A與B的平衡轉化率之比為___。

（5）反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質量變化是_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），氣體的密度變化是___。

（6）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）：

①降低溫度____；②增大A的濃度_____；

③恒容下充入氖氣________。

（7）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）___；

A．v(B)=2v(C)

B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

C．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化

D．器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化

E．相同時間內(nèi)消耗n mol的B的同時生成2n mol的D

（8）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)，2HI(g) H2(g)＋I2(g)。當反應達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則NH3的濃度為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. 在圖1晶體中，距粒子B最近且等距的粒子A有6個

B. 在CO2晶體中，每個晶胞平均占有4個原子

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8 個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為原子核內(nèi)12個中子的第IIA族金屬元素，當2.4g C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L。D的M層上有7個電子。

（1）填元素符號：A______，C_______，D_______。

（2）B、C、D最高價氧化物的水化物的化學式依次為_______，其中堿性最強的是________。

（3）比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有下圖所示物質相互轉換關系

試回答：

（1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________；

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；

向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；

（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、E、H是生活中常見的有機物，H常用于食品包裝，A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)如圖轉化關系回答問題：

(1)寫出A和F中官能團的名稱：A___，F___。

(2)反應①、④的反應類型分別為___、___。

(3)寫出D和E的結構簡式：D___、E___。

(4)請寫出下列反應的化學方程式：

I．寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式：___。

II．A→H的化學方程式：___。

(5)H是一種常見的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問題是___。

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