【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化。請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問題:

(1)SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色,該過程中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟加入Sn粉的作用: _______________________

②步驟用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________________。

③步驟生成SnO的離子方程式:_________________________

④步驟中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________________,證明已洗凈。

⑤步驟SnSO4溶液得到SnSO4晶體的操作依次為 ________ ________、過濾、洗滌、低溫干燥。

【答案】 5Sn2++2MnO4-+16H+=5Sn4++2Mn2++8H2O 防止Sn2+被氧化為Sn4+ 漏斗、玻璃棒 Sn2++2HCO3-==SnO↓+2CO2↑+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中,加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則已洗凈,反之則沒有洗凈 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

【解析】1)、SnSO4可使酸性KMnO4溶液褪色,該過程中Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,說明KMnO4作氧化劑,生成Mn2故其反應(yīng)的離子方程式是:5Sn2++2MnO4-+16H+=5Sn4++2Mn2++8H2O。

2)、①.由于Sn2+易水解、易被氧化,加入鹽酸,抑制Sn2+水解,加入Sn粉可以與鹽酸反應(yīng),調(diào)節(jié)溶液pH,還可以防止Sn2+被氧化為Sn4+,故答案是:防止Sn2+被氧化為Sn4+。

②.步驟Ⅱ?yàn)檫^濾,過濾需要用到的玻璃儀器是燒杯漏斗、玻璃棒,故答案是:漏斗、玻璃棒。

③. 得到沉淀是SnOSn元素化合價(jià)未發(fā)生變化,屬于非氧化還原反應(yīng),變質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成Sn(OH)2與二氧化碳,Sn(OH)2再脫水得到SnO,反應(yīng)離子方程為:Sn2++2HCO3=SnO↓+2CO2↑+H2O,故答案為:Sn2++2HCO3=SnO↓+2CO2↑+H2O

④. 沉淀為SnO,表面附著有Cl要想檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈,可以用硝酸、硝酸銀溶液檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有Cl,具體方案為:取最后一次濾液少許于試管中,依次滴加足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察到無白色沉淀,說明洗滌干凈,反之則沒有洗凈

故答案為:取最后一次洗滌液少許于試管中,加入足量的HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則已洗凈,反之則沒有洗凈。

⑤.由流程圖可知,操作V是由SnSO4溶液得到SnSO4晶體,只能采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答:

(1)若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。

當(dāng)V1=160mL時(shí),則金屬粉末中n(Mg)=________ mol,V2_____________mL。

(2)若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) _____________mL。

(3)若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某物質(zhì)E可做香料,其結(jié)構(gòu)簡式為,工業(yè)合成路線如下:

回答下列問題:

1A為芳香烴,相對(duì)分子質(zhì)量為78。下列關(guān)于A的說法中,正確的是__________(填序號(hào));

a. 所有原子均在同一平面上 b. 密度比水大 c. 一氯代物只有一種

2B的結(jié)構(gòu)簡式可能是____________________ 、_________________

3D的結(jié)構(gòu)簡式為:________________________;

4步驟④的化學(xué)方程式是____________________________________________

5)步驟⑥的化學(xué)方程式是____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用焰色反應(yīng),人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素,使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是

A. 非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色

B. 焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用稀鹽酸洗凈鉑絲

C. 焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

D. 只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2KAlO2的混合溶液中直至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是(

A. o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Ba(OH)2+ CO2===BaCO3↓+ H2O

B. b—c段反應(yīng)的離子方程式是:2AlO2-+ 3H2O+ CO2===2Al(OH)3↓+ CO32

C. a—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同

D. d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)A~I(xiàn)之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中部分反應(yīng)的條件和產(chǎn)物沒有全部標(biāo)出),其中A,B,C,I為金屬單質(zhì),B是地殼中含量最多的金屬,甲、乙、丙為氣體.

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:C、H
(2)寫出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學(xué)方程式:;該反應(yīng)的現(xiàn)象有:
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:;向反應(yīng)③所得溶液中通入過量的CO2 , 寫出反應(yīng)的離子方程式:
(4)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:
(5)檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽離子的方法名稱是:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在Na+濃度為0.5molL1的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子:

陽離子

K+、Ag+、Mg2+

陰離子

NO3、CO32、SiO32、SO42

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定):

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

向該溶液中加入足量稀HCl

產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾,對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

在Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算,填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出的,填寫計(jì)算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)

陰離子

NO3

CO32

SiO32

SO42

c/molL1


(4)判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其最小物質(zhì)的量濃度,若不存在,請(qǐng)說明理由:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】830K時(shí),在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH0試回答下列問題:

1若起始時(shí)c(CO)2 mol/L,c(H2O)3 mol/L,達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K____________

2在相同溫度下,若起始時(shí)c(CO)1 mol/L,c(H2O)2 mol/L,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測得H2的濃度為0.5 mol/L,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)________(”),此時(shí)v()________v()(大于”“小于等于”)

3若降低溫度,該反應(yīng)的K值將________,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將________(均填增大”“減小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 0.1mol/LNaClO溶液中含有C1O-的數(shù)目小于NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4LC12通入水中,發(fā)生反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 100g46%的乙醇溶液中,含H-O鍵的數(shù)目為NA

D. 4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O、Na2O2,轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

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