Question

【題目】某工廠廢料中含有一定量的單質(zhì)銀。該工廠設(shè)計(jì)回收單質(zhì)銀的工藝流程如下：

已知：

i.NaClO在酸性條件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果遠(yuǎn)強(qiáng)于NaClO3；

ii.3NaClO2NaCl+NaClO3。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）“粉碎”的目的為___。

（2）“浸出”時(shí)，需加入適量NaCl并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因?yàn)?/span>___，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）“浸出”時(shí)，所加NaClO可用代替___ (填選項(xiàng)字母)，但此法的缺點(diǎn)是___。

A.HNO3 B.NaCl C.Na2S

（4）“溶解”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）“還原”時(shí)，N2H4·H2O對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為N2。此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

Answer 1

【答案】增大接觸面積，提高后續(xù)銀的浸出速率 防止NaClO分解成NaCIO3降低氧化效果 2Ag+ClO+Cl+H2O=2AgCl+2OH A 產(chǎn)生氮氧化物，污染環(huán)境 AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O 4:1

【解析】

(1)“粉碎”的目的為增大接觸面積，提高后續(xù)銀的浸出速率；

(2)保持體系為堿性環(huán)境，為防止NaClO分解成NaClO3降低氧化效果；

(3)“浸出”時(shí)需要氧化劑，所加NaClO可用HNO3代替，但產(chǎn)生氮氧化物；

(4)“溶解”時(shí)，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的判斷可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O；

(5)“還原”時(shí)，N2H4H2O對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，氧化劑為+1價(jià)的銀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1。

(1)“粉碎”的目的為增大接觸面積，提高后續(xù)銀的浸出速率；

(2)“浸出”時(shí)，需加人適量NaClO并保持體系為堿性環(huán)境，其中需保持體系為堿性環(huán)境的原因?yàn)榉乐?/span>NaClO分解成NaClO3降低氧化效果，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ag+ClO+Cl+H2O=2AgCl+2OH；

(3)“浸出”時(shí)需要氧化劑，所加NaClO可用HNO3代替，但此法的缺點(diǎn)是產(chǎn)生氮氧化物，污染環(huán)境；

(4)“溶解”時(shí)，根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物的判斷可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgCl+2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++Cl+2H2O；

(5)“還原”時(shí)，N2H4H2O對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物為N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，氧化劑為+1價(jià)的銀，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1。