19．已知：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平）．若Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，則AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2a，判斷的依據(jù)是反應(yīng)前后Ag原子數(shù)不變；若AgClO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為b，O2的計(jì)量數(shù)為c，則AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5b+4c，判斷的依據(jù)是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)等于AgClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)的5倍與O2化學(xué)計(jì)量數(shù)的4倍之和．

分析 氧化還原反應(yīng)遵循原子個(gè)數(shù)守恒定律、遵循得失電子數(shù)守恒規(guī)律，據(jù)此解答．

解答 解：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2（未配平），若Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為a，依據(jù)反應(yīng)前后Ag原子數(shù)不變，AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)等于AgCl和AgClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，所以AgF的化學(xué)計(jì)量數(shù)等于2a；
Cl2中由0價(jià)升高到+5價(jià)，O元素的化合價(jià)有-2價(jià)升高到0價(jià)，Cl的化合價(jià)有0價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總和相等可知：AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)等于AgClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)的5倍與O2化學(xué)計(jì)量數(shù)的4倍之和，為5b+4c；
故答案為：2a；反應(yīng)前后Ag原子數(shù)不變；5b+4c；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的電子總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，AgCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)等于AgClO3化學(xué)計(jì)量數(shù)的5倍與O2化學(xué)計(jì)量數(shù)的4倍之和．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．維生素C能使溴水褪色B．維生素C不能與碘單質(zhì)反應(yīng)
C．維生素C可發(fā)生水解反應(yīng)D．維生素C是較強(qiáng)的還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
獲取粗鹽 $→_{①}^{溶解}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$精鹽
（1）判斷BaCl2已過量的方法是取上層清液，繼續(xù)加BaCl2，無沉淀產(chǎn)生；
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（3）若先用鹽酸再過濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是若過濾前加鹽酸，前面所生成的沉淀會(huì)被鹽酸溶液重新變?yōu)殡x子進(jìn)入溶液；
（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制150mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，其中的錯(cuò)誤是轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是100mL應(yīng)該用150mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中正確的是（　�。�
A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子
B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物
C．失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．溴又稱為海洋元素，主要用作制溴化物，并用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、香料、攝影材料、滅火劑、選礦、冶金、鞣革、凈水等，部分用作普通分析試劑和有機(jī)合成劑．從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)之一為2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2，下列說法中正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．氯氣氧化性比溴單質(zhì)的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室里為了吸收多余的二氧化硫氣體，最好選擇的下列裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置測(cè)定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液滴定，重復(fù)三次．
已知：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2；
2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O2，將生成的SO2全部趕入錐形瓶中．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測(cè)得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時(shí)，應(yīng)選擇右圖中的B（填字母序號(hào)）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　�。�
A．（CH3）2C=CHCH2CH3的名稱為2-甲基-2-戊烯
B．乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點(diǎn)依次升高
C．1mol乙酰水楊酸（ ）最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
D．可用和HCHO 為原料合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．無水AlCl3易升華，可用作有機(jī)合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，吸收112L Cl2需要5mol Na2SO3．
（3）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重．試寫出測(cè)定無水AlCl3產(chǎn)品純度的過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實(shí)現(xiàn)這一步的操作方法是在干燥HCl氣流中加熱．
（5）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和Na3AlF6作用下進(jìn)行電解制鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950℃--970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．
（6）為測(cè)定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含雜質(zhì)FeCl3）的純度，稱取16.25克無水AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32克，則AlCl3產(chǎn)品的純度為96%．

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