Question

﹙1﹚在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1．
①該反應(yīng)的化學方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：

 

．
（2）①a、b、c、d四個點中，表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是

 

．
②如圖2是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

 

A．t₁時，只有正方向反應(yīng)
B．t₂時，反應(yīng)達到限度
C．t₂～t₃，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素

專題：

分析：（1）根據(jù)濃度的變化量確定反應(yīng)速率的關(guān)系，利用反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比來書寫反應(yīng)方程式；
（2）①根據(jù)圖象及物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
②由圖可知，反應(yīng)從正反應(yīng)開始，在t₂之前正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，t₂時反應(yīng)到達限度，在t₂之后化學反應(yīng)處于動態(tài)平衡中，各物質(zhì)的濃度不再變化．

解答： 解：（1）由圖可知，X的物質(zhì)的量增加，Y的物質(zhì)的量減少，則X為生成物，Y為反應(yīng)物，再由10mim達到平衡可知，

△n(Y)

△n(X)

=

0.6-0.4

0.6-0.2

=1：2，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則反應(yīng)為Y?2X，故答案為：Y?2X；   
（2）①由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)，故答案為：b、d；
②A、t₁時，正逆反應(yīng)都發(fā)生，且正方向反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、t₂時，正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)到達限度，故B正確；
C、t₂-t₃，正逆反應(yīng)速率相等，化學反應(yīng)達到動態(tài)平衡，故C錯誤；
D、t₂-t₃，為化學平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故D正確；
故答案為：B、D．

點評：本題考查化學反應(yīng)速率及化學平衡圖象，注重對圖象的分析，明確圖象中縱橫坐標及點、線、面的意義是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．