【題目】下列各種方法中,最適用于煉制相應(yīng)金屬的是
A. 加熱氧化銅制銅B. 氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵
C. 電解熔融氯化鋁制鋁D. 電解熔融氧化鎂制鎂
【答案】B
【解析】
特別活潑的金屬?gòu)?/span>K到Al用電解方法冶煉;從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉,從Hg、Ag用熱分解方法冶煉,據(jù)此分析。
A. Cu可用熱還原方法得到,加熱氧化銅不能制銅,A錯(cuò)誤;
B.Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng),所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵,B正確;
C.氯化鋁是共價(jià)化合物,不含帶電微粒,所以不能電解制取金屬Al,C錯(cuò)誤;
D.MgO是離子化合物,由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高,所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B.常溫下,0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下,5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),具有強(qiáng)氧化性.
(1)配平反應(yīng)的離子方程式:
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
(2)反應(yīng)現(xiàn)象為:①有氣泡產(chǎn)生;② .
(3)被氧化的元素是 .
(4)將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中,剛好完全反應(yīng).
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 .
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL,所得溶液的pH= .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 其中銅發(fā)生了(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),判斷依據(jù)為 .
(2)②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸.加熱一段時(shí)間后,③中溶液依然澄清,④中溶液褪色.想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> . a.上移銅絲,使其脫離硫酸
b.撤去酒精燈
c.拔去橡膠塞倒出硫酸
(3)反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn):
加入試劑 | 現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 | |
第一份 | 加入NaOH溶液 | 有白色沉淀生成 | |
第二份 | 加入氯水 | 有白色沉淀生成 |
完成上述反應(yīng)的離子方程式.
(4)④中棉花團(tuán)的作用是 .
(5)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn),冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中,溶液呈藍(lán)色.取少量藍(lán)色溶液于試管中,滴加NaOH溶液至過量,出現(xiàn)的現(xiàn)象是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向某無色透明溶液中加入鋁片,立刻有大量氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是( )
A.Na+
B.NO
C.CO
D.HCO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列有關(guān)說法中,正確的是( )
A.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液,開關(guān)K與a連接,則Y極上有氣泡放出
B.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液,開關(guān)K與a連接,則溶液中Cu2+向Y極移動(dòng)
C.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液,開關(guān)K與b連接,則溶液中Cu2+向Y極移動(dòng)
D.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液,開關(guān)K與b連接,則 Y極上有黃綠色氣體生成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學(xué)方程式:
C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=﹣483.6kJmol﹣1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3 .
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=kJmol﹣1
(2)若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 , 結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算,m= .
(3)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:則此反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)計(jì)如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知:Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa'處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說法不正確的是( )
A.通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2+向Pt電極遷移的結(jié)果
B.裝置中Pt電極附近的pH增大
C.一定時(shí)間內(nèi),如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測(cè)得H+所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-的4.6倍
D.如果電源正負(fù)極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2 , 使界面不再清晰,實(shí)驗(yàn)失敗
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