14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A．OH-中含有9個(gè)質(zhì)子，9個(gè)電子
B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl-的小
C．與某非金屬反應(yīng)時(shí)甲原子失電子數(shù)目比乙的多，說明甲的金屬性比乙強(qiáng)
D．Na2O 和Na2O2中所含的化學(xué)鍵類型完全相同

分析 A．電子數(shù)為10；
B．同周期原子半徑從左向右減小，電子層越大其半徑越大；
C．失去電子的數(shù)目與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；
D．Na2O只有離子鍵，Na2O2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵．

解答 解：A．OH-中含有9個(gè)質(zhì)子，電子數(shù)為10，故A錯(cuò)誤；
B．同周期原子半徑從左向右減小，則Na的原子半徑比Cl的大，電子層越大其半徑越大，則Na+的半徑比Cl-的小，故B正確；
C．失去電子的數(shù)目與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，金屬性與失去電子的難易有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O只有離子鍵，Na2O2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵，化學(xué)鍵不完全相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子構(gòu)成及元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在隔絕空氣的情況下，9.2g鐵、鎂、鋁混合物溶解在一定量某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬完全溶解后收集到4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO氣體．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿溶液，可生成可生成氫氧化物的質(zhì)量為（　　）
A．18.6gB．20gC．19.4gD．24g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（　�。�
A．銅和濃硝酸反應(yīng)
B．銅和稀硝酸反應(yīng)
C．銅與空氣中氧氣反應(yīng)得氧化銅，然后氧化銅和硝酸反應(yīng)
D．銅和硝酸銀反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期主族元素M、N、R、T的原子半徑與族序數(shù)關(guān)系如圖所示，下列推斷不正確的是（　�。�
A．常壓下，單質(zhì)R的熔點(diǎn)高于單質(zhì)M的熔點(diǎn)
B．R、T的簡(jiǎn)單離子都會(huì)破壞水的電離平衡
C．N2M2與R2M3中所含化學(xué)鍵的類型完全相同
D．N、R、T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．（填寫元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O、Al（OH）3+KOH═KAlO2+2H2O．
（4）⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：將氯水加入溴化鈉溶液中，溶液顏色加深或溶液變?yōu)槌赛S色，證明有單質(zhì)Br2生成，從而證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：
A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子；
B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來電子；
C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；
D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6．
（1）以下分別是哪種元素（用元素符號(hào)填空）：
A：H； C：O；D：K；
（2）B原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p5．
（3）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．N2的電子式：N??N
B．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：78131I
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
化合物相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解度/100g水
正丁醇740.80118.09
冰醋酸601.045118.1互溶
乙酸正丁酯1160.882126.10.7
操作如下：
①在50mL三頸燒瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴濃硫酸，投入沸石．安裝分水器（作用：實(shí)驗(yàn)過程中不斷分離除去反應(yīng)生成的水）、溫度計(jì)以及回流冷凝管．
②將分水器分出的酯層和反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3溶液洗滌，
再水洗，最后轉(zhuǎn)移至錐形瓶，干燥．
③將干燥后的乙酸正丁酯濾入燒瓶中，常壓蒸餾，收集餾分，得到15.1g乙酸正丁
酯．
請(qǐng)回答有關(guān)問題：
（1）冷水應(yīng)該從冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（3）步驟①“不斷分離除去反應(yīng)生成的水”該操作的目的是使用分水器分離出水，使平衡正向移動(dòng)，提高反應(yīng)產(chǎn)率．
（4）步驟②中用10%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)層，該操作的目的是除去產(chǎn)品中含有的乙酸等雜質(zhì)．
（5）進(jìn)行分液操作時(shí)，使用的漏斗是C（填選項(xiàng)）．

（6）步驟③在進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，若從118℃開始收集餾分，產(chǎn)率偏高（填“高”或者“低”），原因是會(huì)收集到少量未反應(yīng)的冰醋酸和正丁醇．
（7）該實(shí)驗(yàn)過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是65%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列無機(jī)含氧酸分子中酸性最強(qiáng)的是（　　）
A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4

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