【題目】常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是( )
A.SO32-水解常數Kh的數量級為10-8
B.若滴定到第一反應終點,可用酚酞作指示劑
C.圖中Z點對應的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)
D.圖中Y點對應的溶液中:3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
【答案】D
【解析】
常溫下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,當NaOH體積為40mL時,達到第一滴定終點,在X點,pH=4.25;繼續(xù)滴加NaOH溶液,在Y點,pH=7.19,此時c(SO32-)=c(HSO3-);繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點時,達到第二終點,此時pH=9.86。
A.在Y點,SO32-水解常數Kh==c(OH-)==10-6.81,此時數量級為10-7,A不正確;
B.若滴定到第一反應終點,pH=4.25,應使用甲基橙作指示劑,B不正確;
C.圖中Z點為Na2SO3溶液,對應的溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-),C不正確;
D.圖中Y點對應的溶液中,依據電荷守恒,可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+c(OH-),此時c(SO32-)=c(HSO3-),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-),D正確;
故選D。
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【題目】1,3—環(huán)己二酮()常用作醫(yī)藥中間體,用于有機合成。下列是一種合成1,3—環(huán)己二酮的路線。
回答下列問題:
(1)甲的分子式為 __________。
(2)丙中含有官能團的名稱是__________。
(3)反應①的反應類型是________;反應②的反應類型是_______。
(4)反應④的化學方程式_______。
(5)符合下列條件的乙的同分異構體共有______種。
①能發(fā)生銀鏡反應
②能與NaHCO3溶液反應,且1mol乙與足量NaHCO3溶液反應時產生氣體22.4L(標準狀況)。
寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1∶6∶2∶1的一種同分異構體的結構簡式:________。(任意一種)
(6)設計以(丙酮)、乙醇、乙酸為原料制備(2,4—戊二醇)的合成路線(無機試劑任選)_______。
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【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物,研究發(fā)現它可以活化氧分子,生成活化氧。活化過程的能量變化模擬計算結果如圖所示;罨蹩梢钥焖傺趸SO2。下列說法正確的是
A. 每活化一個氧分子吸收0.29eV能量
B. 水可使氧分子活化反應的活化能降低0.42eV
C. 氧分子的活化是O-O的斷裂與C-O鍵的生成過程
D. 炭黑顆粒是大氣中SO2轉化為SO3的催化劑
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【題目】將PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式_____________。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為________。
③電解過程中,Na2PbCl4電解液濃度不斷減小,為了恢復其濃度,應該向___________極室(填“陰”或者“陽”)加入____________(填化學式)。
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【題目】對于反應2SiHCl3(g)= SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48 kJ·mol-1,采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________(保留2位小數)。
②在343 K下:要提高SiHCl3轉化率,可采取的措施是__________,要縮短反應達到平衡的時間,可采取的措施有_____________。
③比較a、b處反應速率大。υa______υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應速率υ=υ正υ逆=,k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數,x為物質的量分數,計算a處=________(保留1位小數)。
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,它們分別位于三個不同的周期。常溫下,元素W與X可形成兩種液態(tài)物質;Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示),其中Y原子的最外層電子數等于其電子層數。下列敘述不正確的是( )
A.W與Z具有相同的負化合價
B.四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序:Z>Y>X>W
C.Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
D.工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質
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【題目】一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖:
已知:
請回答下列問題:
(1)R的名稱是__;R中官能團名稱是__。
(2)M→N的反應類型是__。P的結構簡式為__。
(3)H分子式是__。
(4)寫出Q→H的化學方程式:__。
(5)T是一種與R具有相同官能團的芳香化合物(且組成元素種類相同),T的相對分子質量比R多14。T有__種結構。其中,在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結構簡式可能有__。
(6)以1,5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無機試劑自選)合成,設計合成路線:__。
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【題目】非金屬及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用,減少非金屬的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為:K=,請寫出此反應的熱化學方程式___。
(2)N2O5在一定條件下可發(fā)生分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H>0。向恒容密閉容器加入N2O5。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如下表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N2O5)/(mo·L-1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.35 | 0.35 |
反應開始時體系壓強為P0,第3.00min時體系壓強為p1,則p1:p0=__;1.00min~3.00min內,O2的平均反應速率為__。從表中可知化學反應速率變化規(guī)律是__。
①該溫度下反應的平衡常數Kp=__(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量的分數,請列出用P0表示平衡常數表達式,不用計算)。
②一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應,能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是__。
a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正(NO2)=v逆(N2O5) d.混合氣體的密度保持不變
(3)“長征”火箭發(fā)射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),并使用四氧化二氮作為氧化劑,這種組合的兩大優(yōu)點是,既能在短時間內產生巨大能量將火箭送上太空,產物又不污染空氣(產物都是空氣成分)。某校外研究性學習小組擬將此原理設計為原電池,如圖所示,結合學習過的電化學原理分析B極發(fā)生的電極反應式為__。
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【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩( IV )堿式碳酸銨晶體,過程如下:
V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]10·H2O
回答下列問題:
(1)步驟i中生成VOCl2的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應的化學方程式為____。也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOCl2溶液,從環(huán)境角度考慮,該方法的缺點是_______。
(2)步驟ii可在如圖裝置(氣密性良好)中進行。已知:VO2+能被O2氧化。
①藥品填裝完成后的實驗操作是____(填活塞“a”“b”的操作)。
②若無裝置B,則導致的后果是____。
(3)加完VOCl2后繼續(xù)攪拌數分鐘,使反應完全,小心取下分液漏斗,停止通氣,立即塞上橡膠塞,將錐形瓶置于CO2保護下的干燥器中,靜置過夜,得到紫紅色晶體,抽濾,并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次,用無水乙醇洗滌2次,除去水分,再用乙醚洗滌2次,抽干稱重。用飽和NH4 HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是____。
(4)測定氧釩( IV )堿式碳酸銨晶體粗產品中釩的含量。
稱量4.246g樣品于錐形瓶中,用20mL蒸餾水與30mL硫酸混合溶解后,加0.02 mol·L-1的KMnO4溶液至稍過量,充分反應后繼續(xù)加1% NaNO2溶液至稍過量,再用尿素除去過量的NaNO2 ,最后用0.08 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點,消耗體積為30.00 mL。(滴定反應:VO2+ + Fe2++2H+=VO2++ Fe3++H2O)
①NaNO2溶液的作用是____。
②粗產品中釩的質量分數為____(精確到小數點后兩位)。
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