Question

【題目】氧元素和硫元素組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下所示，其中●表示硫原子，○表示氧原子．

請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（2）反應(yīng)過程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是mol/（Lmin）．
（3）在等溫等容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
a．容器中壓強(qiáng)不再改變
b．混合氣體中c（O2）不再改變
c．c（SO2）=c（O2）

Answer 1

【答案】
（1）2SO2+O2 2SO3
（2）0.8
（3）ab
【解析】解：（1）根據(jù)圖知，反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，該反應(yīng)中參加反應(yīng)的二氧化硫分子個(gè)數(shù)是2、參加反應(yīng)的氧氣分子個(gè)數(shù)是1、生成2個(gè)三氧化硫分子，且反應(yīng)中還有剩余的二氧化硫和氧氣，所以為可逆反應(yīng)，據(jù)此確定方程式為2SO2+O2 2SO3 ， 所以答案是：2SO2+O2 2SO3；（2）氧氣反應(yīng)速率= = mol/（L．min）=0.8mol/（L．min），所以答案是：0.8；（3）a．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器中壓強(qiáng)不再改變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； b．混合氣體中c（O2）不再改變時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； c．c（SO2）=c（O2）該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；故選ab．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)，掌握狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．