Question

14．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測定學(xué)校新購入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實驗回答．
（1）實驗步驟為：①用托盤天平準確稱量4.1g燒堿樣品．
②將樣品配成250ml待測液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有250ml容量瓶，膠頭滴管．
③用堿式滴定管量取10.00ml待測液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴酚酞或甲基橙（填指示劑），用0.2010mol/L的標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直到滴定終點．
（2）該小組測得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)	待測液體積/ml	標準鹽酸體積/ml
		滴定前讀數(shù)/ml	滴定后讀數(shù)/ml
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度98%．

Answer 1

分析 （1）②配成250mL待測液，一定需要250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等；
③待測液為堿性溶液；
④可利用酚酞或甲基橙作指示劑；滴定時，左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中顏色變化；
（2）消耗鹽酸為$\frac{（22.90-0.20）+（20.40-0.50）+（24.10-4.00）+（20.00）}{4}$=20.675mL≈20.68mL，結(jié)合c_酸V_酸=c_堿V_堿計算．

解答 解：（1）②配成250mL待測液，一定需要250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等，故答案為：250ml容量瓶，膠頭滴管；
③待測液為堿性溶液，則選量取堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；
④酸滴定堿，可利用酚酞或甲基橙作指示劑；滴定時，左手控制酸式滴定管的活塞，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，
故答案為：酚酞或甲基橙；酸；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（2）消耗鹽酸為$\frac{（22.90-0.20）+（20.40-0.50）+（24.10-4.00）+（20.00）}{4}$=20.675mL≈20.68mL，由c_酸V_酸=c_堿V_堿可知，n（NaOH）=n（HCl）=20.68×0.001L×0.2010mol/L=0.0054mol，燒堿的純度為$\frac{0.0054mol×\frac{250}{10}×40g/mol}{5.5g}$×100%=98%，故答案為：98%．

點評 本題考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，注意方案的操作性、評價性分析，中和滴定實驗的計算為解答的易錯點，注意把握實驗的原理和操作，題目難度不大．