COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體 ⑦恒容通入COCl2氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A．①④⑥⑦ B．①④⑥ C．①②④⑦ D．③⑤⑥

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一切生命活動(dòng)都是起源于水的，下列有關(guān)水的物理量中，不隨取水的體枳變化而變化的是

A．水的物質(zhì)的量 B．水的摩爾質(zhì)量 C．水的質(zhì)量 D．水分子的個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山東省高一上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

VmlAl2(SO4)3溶液中罕有Al3+ag，取V/4ml溶液稀釋到4Vml，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

A．125α/36Vmol/L B．125α/18Vmol/L

C．125α/9Vmol/L D．125α/54Vmol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積，相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：

CO2

H2

CO

H2O(g)

甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol

乙

2a mol

a mol

0 mol

0 mol

丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol

丁

a mol

0 mol

a mol

a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是 ( )

A．乙>丁>甲>丙 B．乙＝丁>丙＝甲

C．丁>乙>丙＝甲 D．丁>丙>乙>甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)：M＋N→P，如果溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，在10℃時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81 min，將溫度提高到40℃時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為 ( )

A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )

A．CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高二上月考一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃、101 kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，則2C（s） ＋ 2H2（g） ＋ O2（g） = CH3COOH（l）的反應(yīng)熱為（ ）

A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol

C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆重慶市高三上9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g) K3 ③

又已知不同溫度下，K1、K2值如右表：

溫度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

（1）判斷反應(yīng)③達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b．混合氣體中c(CO)不變

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．?dāng)嗔? mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H鍵

（2）若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2 mol·L－1,2分鐘后建立平衡，則CO2轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，用CO表示的速率為_(kāi)_______________。

（3）下列圖象不符合反應(yīng)②的是___________(填序號(hào))(圖中v是速率，φ為混合物中H2的體積百分含量)。

（4）900 ℃進(jìn)行反應(yīng)③，其平衡常數(shù)K3為_(kāi)___________(求具體數(shù)值)，焓變?chǔ)__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

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