1．將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸的兩個(gè)燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．投入的Na、K的質(zhì)量一定相等
B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量
C．曲線(xiàn)A表示Na與鹽酸反應(yīng)，曲線(xiàn)B表示K與鹽酸反應(yīng)
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明K的金屬性小于Na的金屬性

分析 從所給出的圖象可知，鈉、鉀與分別與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，兩金屬的物質(zhì)的量相同；鉀活潑性強(qiáng)于鈉，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．由圖可知，二者生成氫氣的質(zhì)量相等，鈉、鉀都是堿金屬，與酸反應(yīng)都生成+1價(jià)陽(yáng)離子，所以參加反應(yīng)的兩金屬的物質(zhì)的量相同，鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，所以需鉀的質(zhì)量要大，故A錯(cuò)誤；
B．產(chǎn)生相同量的氫氣，消耗鈉、鉀的物質(zhì)的量相同，鉀的摩爾質(zhì)量大于鈉，所以需鉀的質(zhì)量要大，故B正確；
C．鉀活潑性強(qiáng)于鈉，所以K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率大，故生成等質(zhì)量氫氣所需時(shí)間短，故C錯(cuò)誤；
D．該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明K的金屬性大于Na的金屬性，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，明確圖象含義、金屬活動(dòng)順序及有關(guān)計(jì)算是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、Cu的單質(zhì)和LiCoO2，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程分離其中各種金屬元素．

提示：FeC2O4難溶于水：Fe3++3C2O42-═[Fe（C2O4）3]3-；[Fe（C2O4）3]3-遇酸轉(zhuǎn)化為Fe3+．回答下列問(wèn)題：
（1）堿浸泡過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向固體殘?jiān)屑尤臌}酸時(shí)，LiCoO2發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□LiCoO2+□HCl-□LiCl+□CoCl2+□Cl2↑+□H2O．
（3）向?yàn)V液A中加入H2O2的作用是氧化Fe2+為Fe3+，避免下一步Fe2+形成FeC2O4沉淀．
（4）過(guò)濾Li2CO3時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)的角度給出一種可能的原因?yàn)V紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可以把6種無(wú)色液體：乙醇、苯酚、CCl4、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸區(qū)分開(kāi)的試劑是（　�。�
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．堿性溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-
C．pH=1的溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、S2-
D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．CH4和乙醇（C2H6O）在空氣中完全燃燒，生成的產(chǎn)物均為CO2和水，試寫(xiě)出它們?nèi)紵幕瘜W(xué)方程式，比較相同物質(zhì)的量的兩種燃料耗氧量的大�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．有機(jī)物中都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象
B．只要含有的官能團(tuán)種類(lèi)相同就是同系物
C．14C和14Si是同位素
D．C2H5Cl沒(méi)有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）═pC（g）達(dá)到平衡后，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新的平衡后，氣體C的濃度為原平衡的1.9倍．則下列說(shuō)的正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．m+n＞pD．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E元素的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：AO、BP、DCl．
（2）A元素與氫元素形成的H2A化合物分子中，所含化學(xué)鍵為極性鍵（填“離子”或“極性”或“非極性”），用電子式表示H2A的形成過(guò)程，．
（3）A元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，該化合物在物質(zhì)分類(lèi)中屬于兩性氧化物氧化物．（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）
（4）向D元素與E元素形成的化合物的水溶液中滴加NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓；繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．聚合硫酸鐵（PFS）是一種重要的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，在工業(yè)和生活污水處理等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用．PFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z（其中鐵元素化合價(jià)為+3），工業(yè)上常用綠礬等原料制備，采用“一鍋法”制備PFS的工藝流程如下．

（1）從上述流程判斷，水洗液中可以回收的主要物質(zhì)有KCl、K2SO4．
（2）綠礬溶液與KClO3、KOH發(fā)生反應(yīng)，其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1．
（3）下表是PFS的三種生產(chǎn)工藝所使用的原料．
方法雙氧水氧化法次氯酸鈉氧化法硝酸氧化法
原料綠礬、硫酸、雙氧水綠礬、硫酸、次氯酸鈉綠礬、硫酸、濃硝酸等
試分析“一鍋法”工藝的優(yōu)點(diǎn)是未使用硫酸，不腐蝕設(shè)備，選擇表中的一種方案分析其可能的缺點(diǎn)雙氧水法：反應(yīng)放熱，雙氧水分解（或次氯酸鈉法：產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境或硝酸氧化法：產(chǎn)生NO2等氮氧化物污染環(huán)境）．
（4）在PFS的多個(gè)質(zhì)量指標(biāo)中，鹽基度是重要的質(zhì)量指標(biāo)之一，鹽基度定義為：鹽基度=$\frac{n（O{H}^{-}）}{3n（Fe）}$×100%，式中n（OH-）、n（Fe）分別表示聚合硫酸鐵中OH-和Fe的物質(zhì)的量．取7.51g某聚合硫酸鐵溶解于稀鹽酸，向其中加入過(guò)量的BaCl2溶液到沉淀完全，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述濾液中加入足量NH3•H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒得Fe2O3固體2.80g．試計(jì)算該固體聚合硫酸鐵的鹽基度．

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