【題目】下列說法正確的是

A. SO2、Cl2均能使品紅溶液永久性褪色

B. NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體都是因為升華

C. 鐵分別與氯氣、硫反應(yīng)都生成含三價鐵的化合物

D. OH與Mg2+、Cu2+均因為生成難溶物而不能在溶液中大量共存

【答案】D

【解析】

A. SO2不能使品紅溶液永久性褪色,氯氣將品紅氧化,過程不可逆,故A錯誤;

B. 固體碘受熱能變成氣體是因為升華,NH4HCO3是化學(xué)變化,故B錯誤

C. 鐵與硫反應(yīng)生成含二價鐵的化合物,鐵與氯氣反應(yīng)生成含三價鐵的化合物,C錯誤

D. OHMg2+、Cu2+可分別生成Mg(OH)2、Cu(OH)2難溶物不能在溶液中大量共存,D正確。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.不可將水直接倒入濃硫酸中進(jìn)行稀釋

B.濃硫酸可用于干燥O2、CO2

C.硝酸與鐵反應(yīng)可產(chǎn)生H2

D.濃硫酸對皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙硼烷(B2H6)堿性燃料電池是一種新型電池,具有能量轉(zhuǎn)化效率高、無污染等優(yōu)點,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法中不正確的是( )

A. 正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH- B. 電池工作時,Na+通過陽離子交換膜向右移動

C. 轉(zhuǎn)移6mol電子理論上消耗乙硼烷的質(zhì)量為14g D. 消耗1molB2H6時負(fù)極參與反應(yīng)的n(OH-)12mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)下列物質(zhì)的用途,敘述不正確的是

A. 濃硫酸可作干燥劑,可干燥SO2、Cl2、NH3等氣體

B. 氨容易液化,常用作制冷劑

C. 硅膠可用于袋裝食品或藥品的干燥劑,也可用作催化劑的載體

D. Cl2、ClO2、O3均可用于自來水的殺菌、消毒劑,而明礬可作凈水劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計如下裝置(圖中藥品均足量):

(1)M的名稱是_________。

(2)燒杯乙中的現(xiàn)象是_____________________________

(3)負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________________________________,電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(4)M的作用是向甲、乙兩繞杯中提供K+Cl-,以確保溶液呈電中性。當(dāng)鋅棒質(zhì)量變化6.5g,M中進(jìn)入裝置乙內(nèi)的離子是__________,其濃度為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)科學(xué)家及其創(chuàng)建理論的描述中,錯誤的是

A.拉瓦錫闡明了質(zhì)量守恒定律B.道爾頓創(chuàng)立分子學(xué)說

C.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.勒沙特列發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡移動原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業(yè)上通常用自然界分布最廣的方鉛礦(主要成分為PbS)生產(chǎn)硫酸鉛。工藝流程如下:

已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。

PbCl2(s)+2C1-(aq) PbCl42-(aq) H>0

Fe3+Pb2+以氫氧化物形式開始沉淀時的PH值分別為1.97。

1①中生成淡黃色沉淀的離子方程式是________________________________________________,加入鹽酸控制溶液的pH0.5-1.0之間,主要目的是____________________

2)用化學(xué)平衡移動的原理解釋③中使用冰水浴的原因是__________________

3)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_______________。

4)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴(yán)重污染。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-Pb(OH)42-。各形態(tài)的鉛濃度分?jǐn)?shù)x與溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:

①探究Pb2+的性質(zhì):向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液變渾濁,繼續(xù)滴加NaOH溶液又變澄清;pH≥13時,溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

②除去溶液中的Pb2+:科研小組用一種新型試劑可去除水中的痕量鉛和其他雜質(zhì)離子,實驗結(jié)果記錄如下:

由表可知該試劑去除Pb2+的效果最好,請結(jié)合表中有關(guān)數(shù)據(jù)說明去除Pb2+Fe3+效果好的理由是_________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知磷酸分子()中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸( H3 PO2)也可與D2O進(jìn)行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2)卻不能與D2O發(fā)生氫交換。下列說法正確的是

A. H3 PO2屬于三元酸 B. H3 PO2的結(jié)構(gòu)式為

C. NaH2PO2屬于酸式鹽 D. NaH2PO2溶液可能呈酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體,沸點為11℃,可用于處理含硫廢水.某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng).回答下列問題:
(1)ClO2的制備(已知SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4)置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . ②欲收集干燥的ClO2 , 選擇圖1中的裝置,其連接順序為a→(按氣流方向,用小寫字母表示)

③裝置D的作用是
(2)ClO2與Na2S的反應(yīng) 將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性,并將適量的稀釋后的ClO2通入圖2所示裝置中充分反應(yīng),得到無色澄清溶液.一段時間后,通過下列實驗探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物.

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取少量I中溶液于試管甲中,滴加品紅溶液和鹽酸

品紅始終不褪色

①無_生成

另取少量I中溶液于試管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振蕩

有SO42

③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量,靜置,取上層清液于試管丙中,

有白色沉淀生成

有Cl生成

④ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為

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