氧化劑和還原劑

1．氧化劑和還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的________的反應(yīng)物稱(chēng)為氧化劑；所含元素的________的反應(yīng)物稱(chēng)為還原劑．Cl2與H2O的反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)部分升高(0→＋1)、部分降低(0→－1)，因此Cl2既是________．

2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中，由________稱(chēng)為還原產(chǎn)物；由________稱(chēng)為氧化產(chǎn)物．

氧化劑具有________，反應(yīng)中被還原，得到的生成物為還原產(chǎn)物；還原劑具有________，反應(yīng)中被氧化，得到的生成物為氧化產(chǎn)物．

氧化劑→得到電子→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)

3．常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

較低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性，如金屬單質(zhì)(Na、Zn)，H2、C、．較高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性，如活潑非金屬單質(zhì)(O2、Cl2等)，、(濃)、．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

LiH（H為-1價(jià)）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合．其反應(yīng)原理為：LiH+H2O=LiOH+H2↑，在這個(gè)反應(yīng)中（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在反應(yīng)2NH3+3Cl2═6HCl+N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F．其生產(chǎn)步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為T(mén)iO2+和SO42-．請(qǐng)回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是
玻璃棒、燒杯、漏斗
玻璃棒、燒杯、漏斗
．
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥
．
（2）步驟④的離子方程式是
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑
．
（3）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及
防止Fe2+被氧化
防止Fe2+被氧化
．
（4）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：4
1：4
．
（5）用平衡移動(dòng)的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因
FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動(dòng)，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
．
（6）為測(cè)定步驟②中所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）．若消耗0.1000mol?L-1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶體中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用a表示）
13.9
a
13.9
a
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2的是（　　）

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