Question

下圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．a(chǎn)、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)

B．a(chǎn)的氫化物比c的氫化物穩(wěn)定

C．d元素常形成+6價(jià)的化合物

D．原子半徑的大小順序是c＞b＞a＞d

Answer 1

分析：a原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說(shuō)明A只能為15號(hào)元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律和對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)分析．

解答：解：圖為元素周期表中短周期的一部分，則應(yīng)為二、三周期元素，a原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說(shuō)明a只能為15號(hào)元素磷，則b、c、d依次為硫、氯、氧．
A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊呗人幔玖蛩幔玖姿�，故A正確；
B．a(chǎn)為P元素，c為Cl元素，非金屬性：Cl＞P，所以穩(wěn)定性：HCl＞PH₃，故B錯(cuò)誤；
C．d為氧元素，常形成-2價(jià)的化合物，故C錯(cuò)誤；
D．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的推斷，題目較為簡(jiǎn)單，學(xué)習(xí)中側(cè)重于元素周期律的學(xué)習(xí)，把握元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)．