下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論正確的是
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含有
B
向某溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
溶液中一定含有
C
用酸度計(jì)測(cè)定SO2和CO2飽和溶液的pH,前者pH小
H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
D
用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上,試紙變藍(lán)色
濃氨水呈堿性
 
D

試題分析:A、可能有銀離子干擾,會(huì)產(chǎn)生不溶于酸的氯化銀沉淀,錯(cuò)誤;B、產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,錯(cuò)誤;C、SO2和CO2飽和溶液的濃度不同,前者濃度大,故溶液pH的大小不能判斷酸性的強(qiáng)弱,錯(cuò)誤;D、正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

釩的用途十分廣泛,有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質(zhì)的VOSO4樣品中回收得到催化劑V2O5,設(shè)計(jì)流程如下:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是          (寫化學(xué)式)。NH4VO3在焙燒前要洗滌2-3次,該步操作方法為                          
(2)步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO (水層) 
步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是                                      。
步驟③中X試劑為           。
(3)⑤的離子方程式為                                      。
(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有        。
(5)若取VOSO4樣品wg,測(cè)得消耗a mol·L—1氯酸鉀溶液VmL(氯酸鉀還原產(chǎn)物為氯化鉀),則1kg樣品理論上可制得的V2O5質(zhì)量是              g(用含w、V的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A            B                  C                        D
A.用圖1 所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
B.用圖2 所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶體
C.用圖3 所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D.用圖4 所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

僅用下表提供的玻璃儀器(非玻璃儀器任選)或?qū)嶒?yàn)裝置(圖2、圖3)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?br />

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一,其工藝流程如下:

(1)目前,從海水中提取的溴約占世界溴年產(chǎn)量的                      。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是                                  。
(3)步驟④的離子方程式。 
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溴出口溫度要控制在80?90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),理由是                                                          。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是       ,分離吋液溴從分離器的               (填“上口”或“下口”)排出。
(6)不直接用含溴的海水進(jìn)行蒸餾得到液溴,而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”的原因是   。
(7)某同學(xué)測(cè)得苦鹵中溴的含量為0.8g·L-1,已知步驟①?⑥中溴共損失了25%,步驟⑦和步驟⑧又共損失了所得溴蒸氣的10%,若處理10 m3這樣的苦鹵,可得到液溴      mol。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。
(1)工業(yè)上用鈦礦石(FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))經(jīng)過下述反應(yīng)制得:

其中,步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2H2SO4+FeTiO3 ="=" TOSO4(硫酸氧鈦)+FeSO4+2H2O
凈化鈦礦石時(shí),需用濃氫氧化鈉溶液來處理。寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
步驟③中加熱的目的是(請(qǐng)寫出必要的化學(xué)方程式和文字):             。
(2)用TiO2制備金屬鈦的一種方法是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4,再用鎂還原得到Ti。因下述反應(yīng)難于發(fā)生:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(1)+O2(g) △H=+151 kJ/mol。所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)(即氯化反應(yīng))來制取TiCl4,請(qǐng)說明判斷該反應(yīng)難以發(fā)生的理由是_______。當(dāng)往氯化反應(yīng)體系中加入碳后,反應(yīng)在高溫條件下能順利進(jìn)行生成TiCl4。
已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=394 kJ/mol。
則TiO2(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(1)+CO2(g) △H=________
從化學(xué)平衡的角度解釋:往氯化反應(yīng)體系中加入碳時(shí),氯化反應(yīng)能順利進(jìn)行的原因是_______________。
(3)下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)由有機(jī)光敏染料(S)涂覆TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:

TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))
TiO2/S* TiO2/S+ + e-
I3-+2e-3I-
2TiO2/S*+I3-  2TiO2/S + I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是        
A.電池工作時(shí),I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
B.電池工作時(shí),是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3- 濃度不會(huì)減少
D.電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni,還含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如下:

欲從含鎳廢催化劑中制得NiSO4·7H2O晶體,其流程如下:

請(qǐng)根據(jù)以上信息和流程圖,回答下列問題:
(1)“堿浸”的目的是除去含鎳廢催化劑中的___         _。
(2)“酸浸”時(shí)所加入的酸是___         _。酸浸后,濾液②中可能含有的金屬離子是___         。(用離子符號(hào)表示)。
(3)“調(diào)pH為2—3的目的是___         _。
(4)步驟A的操作順序是加熱濃縮、冷卻、____、____。
(5)NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化,可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑,可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬[KAl(SO4)2?12H2O]中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
【提出假設(shè)】
(1)假設(shè)1:由小蘇打和臭粉組成
假設(shè)2:由小蘇打和明礬組成
假設(shè)3:由__________________________組成
【方案與流程】
為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),得到如下現(xiàn)象:

(2)結(jié)合步驟①~③分析,氣體A為________,該發(fā)酵粉的成分為__________________。
(3)若步驟①和②操作不變(現(xiàn)象也相同),將步驟③中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液,觀察到有白色沉淀生成,能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由:________________,   ____________________________________________________________________。
(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
實(shí)驗(yàn)儀器和用品任選,限選試劑:稀鹽酸、0.1 mol/LNaOH溶液,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取少量樣品溶于足量的鹽酸后,
將溶液分成兩份,分別裝入A、B試管中。
 
步驟2:_____________________________
__________________________________
 ________________________證明有Na+,發(fā)
酵粉中有NaHCO3。
步驟3:_____________________________
___________________________________
___________________________________
_______,結(jié)合步驟2中的結(jié)論,假設(shè)2成立。
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

區(qū)別乙醇、苯和溴苯,最簡(jiǎn)單的方法是(  )
A.加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩,靜置
B.與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加熱
C.加蒸餾水后振蕩,靜置
D.加硝酸銀溶液后振蕩,靜置

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同步練習(xí)冊(cè)答案