【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )

A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 該反應的逆反應為吸熱反應

C. 平衡常數(shù):KM>KN D. 當溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低

【答案】A

【解析】

A.化學反應速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(M)有可能小于v(N),故A正確;

B.升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低,則升溫平衡逆向移動,則逆反應是吸熱反應,故B錯誤;

C.升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動,所以M化學平衡常數(shù)大于N,故C錯誤;

D.根據(jù)圖象,當溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則平衡逆向移動,但催化劑只影響反應速率,不影響平衡移動和轉(zhuǎn)化率,故D錯誤。

故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密閉容器中盛有1 mol PCl5,加熱到200℃時發(fā)生了反應:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),反應達到平衡時PCl5的分解率為M%,若在同一溫度和同樣容器中最初投入的是2 mol PCl5,反應達到平衡時PCl5的分解率為N%。MN的關(guān)系是(  )

A. M>N B. M<N C. M=N D. 無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】許多含氮物質(zhì)是農(nóng)作物生長的營養(yǎng)物質(zhì)。

1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發(fā)射。已知下列反應:

N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=112kJ·mol1

2NO2(g)N2O4(g) ΔH=57kJ·mol1

2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=1136kJ·mol1

N2H4O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________

2)一定溫度下,向某密閉容器中充入1 mol NO2,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g),測得反應體系中氣體體積分數(shù)與壓強之間的關(guān)系如圖所示:

a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變,再向體系中加入一定量的Ne,則平衡_______移動(正向”“逆向”)。

a點時NO2的轉(zhuǎn)化率為___________,用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數(shù)Kp,則該溫度下Kp=________Pa1

3)已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中,v=kc(N2O4),v=kc2(NO2)(kk只是溫度的函數(shù))。若該溫度下的平衡常數(shù)K=10,則k=______k。升高溫度,k增大的倍數(shù)_______(大于”“小于等于”)k增大的倍數(shù)。

4)氨氣是合成眾多含氮物質(zhì)的原料,利用H2N2生物燃料電池,科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑,X交換膜為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下:

X膜為___________交換膜,正極上的電極反應式為______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列方程式書寫正確的是(   )

A. NaHSO4在水溶液中的電離方程式:NaHSO4===Na

B. H2SO3的電離方程式:H2SO32H

C. CO的水解方程式:+H2O+OH

D. CaCO3的電離方程式:CaCO3Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒,可以得到該物質(zhì)本身的是(   )

①CuSO4;②KHCO3;③FeSO4;④NH4Cl;⑤MgSO4;⑥AlCl3 ;

A. ①③ B. ①⑤ C. ①③⑤ D. ①②⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應 mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后,溫度不變,將氣體體積縮小到原來的1/3,達到平衡時,C的濃度為原來的2.5倍,則下列說法正確的是

A. C的體積分數(shù)增加 B. A的轉(zhuǎn)化率降低

C. 平衡向正反應方向移動 D. m+n>p

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ab、c、de五種短周期元素的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(  )

A. 簡單離子半徑:b>e

B. 常溫常壓下,ac形成的化合物可能呈固態(tài)

C. 單質(zhì)沸點:c<d

D. de不能存在于同一離子化合物中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應:Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O

B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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