Question

（14分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
(1)該反應500℃時的平衡常數(shù)________450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                     

(3)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填字母）。   

A．加了催化劑	B．縮小容器體積
C．降低溫度	D．增加SO3物質的量

(4)欲提高SO₂的轉化率，下列措施可行的是______。
（填字母）
a．向裝置中再充入N₂         b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應的催化劑         d．升高溫度
(5)利用圖中數(shù)據(jù)計算450℃時反應進行至15min時，SO₂的平衡轉化率為：        。
(6)450℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質的量如下：
n（SO₂）=0.4mol，n（O₂）=0.2mol，n（SO₃）=0.8mol，則此時該反應向           進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

Answer 1

（14分）⑴＜（2分）
⑵15-20min和25-30min （2分）
⑶增大O₂濃度（通入O₂)（2分）  AB（2分）   （4）b（2分）
(5)         20% （2分）；
向逆反應方向（2分）（每空2分）

略