19．下列與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向濃度均為0.1mol/L NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀溶解性：AgCl＞AgI
B溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將逸出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫色褪去證明有乙烯生成
C向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口無明顯現(xiàn)象X溶液中無NH4+
D將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液產(chǎn)生白色沉淀沉淀為BaSO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溶解度小的物質(zhì)先生成沉淀；
B．乙醇和乙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
C．NH4+和濃NaOH溶液反應(yīng)生成NH3，NH3和水反應(yīng)生成的NH3．H2O電離出OH-而使紅色石蕊試紙變藍(lán)色；
D．二氧化硫具有還原性，能被Ba（NO3）2溶溶液氧化生成BaSO4沉淀．

解答 解：A．沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，向濃度為0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液，現(xiàn)出現(xiàn)黃色沉淀，說明溶解性：AgCl＞AgI，故A正確；
B．乙醇易揮發(fā)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀褪色，所以不能排除乙醇的干擾，應(yīng)該先用水吸收乙醇再將得到的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，故B錯(cuò)誤；
C．氨根離子檢驗(yàn)應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉，然后將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若變藍(lán)證明存在氨根離子，氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；
D．將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，涉及氧化還原反應(yīng)、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)要排除其它物質(zhì)的干擾，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有關(guān)常溫下的電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸的導(dǎo)電能力比純醋酸的導(dǎo)電能力弱
B．PH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液中水電離出來的c（H+）均為1×10-5mol•L-1
C．PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
D．向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此時(shí)溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．1.8 g 2H2O所含中子總數(shù)為NA
B．1 L 1 mol/L的甲醇水溶液中含有氫原子總數(shù)為4NA
C．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA
D．反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3H2O+3I2中，生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　　）
A．x+36B．x+4C．x+8D．x+44

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO5•5H2O的質(zhì)量
B．純水在25℃和90℃時(shí)的pH值
C．25℃時(shí)，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)
D．在反應(yīng)NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請(qǐng)回答下列問題：
①比較Na3N中兩種微粒的半徑r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”），
②Na3N與水反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)（填“氧化還原”或“非氧化還原”）；
③Na3N與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽的化學(xué)式為NH4Cl、NaCl；
④寫出化合物Na3N的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是（　�。�
A．NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、K+B．K+、Cl-、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$
C．Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、K+、Cl-D．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．
 某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了AC（選填下列字母編號(hào)）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）流程圖④過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，用MnS除去溶液中的Cu2+的離子方程式為MnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Mn2+（aq）．
（4）MnO2可作超級(jí)電容器材料．工業(yè)上用如圖2所示裝置制備MnO2．接通電源后，A電極的電極反應(yīng)式為：Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+，當(dāng)制備1mol MnO2，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為89g．
（5）假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應(yīng)．按照如圖1示流程，將am3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為67.2%，最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí)，所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2（0.6c-0.0261ab） kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層．外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應(yīng)，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去；優(yōu)氯凈中氯元素的化合價(jià)為+1；無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產(chǎn)物是硫化鈉和另一固體．請(qǐng)寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應(yīng)方程式4Na2SO3$\frac{\underline{\;600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．

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