下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法中正確的是（　�。�
A、電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍的多，但腐蝕速度要比化學(xué)腐蝕慢得多
B、當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
C、海輪外殼連接鋅塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)外殼不受腐蝕
D、地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連可保護(hù)其不受腐蝕
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A．電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快；
B．作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護(hù)；
C．犧牲陽極的陰極保護(hù)法是指原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)；
D．作電解池陰極的金屬被保護(hù)．
解答： 解：A．電化學(xué)腐蝕加速負(fù)極金屬被腐蝕，比化學(xué)腐蝕快，故A錯誤；
B．錫、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鐵易失電子作負(fù)極，錫作正極，所以加速鐵被腐蝕，故B錯誤；
C．鋅和鐵、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極而被保護(hù)，該方法為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．作電解池陰極的金屬被保護(hù)，所以要保護(hù)鐵不被腐蝕，則應(yīng)該與電源負(fù)極相連，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道哪種電極被保護(hù)、哪種電極加速被腐蝕即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．下列說法不正確的是
 
（填字母代碼）．
A．對于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
C．能源、信息與材料通常被稱為現(xiàn)代社會發(fā)展的三大支柱
D．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
E．除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg（OH）2溶解度比MgCO3的小
Ⅱ．向含有AgI的飽和溶液中：
（1）加入固體AgNO3，則c（I-）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（2）若改加更多的AgI，則c（Ag+）
 
．
（3）若改加AgCl固體，則c（I-）
 
，而c（Ag+）
 
．
Ⅲ．用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）25℃時(shí)1mol/L FeCl3溶液的pH
 
80℃時(shí)1mol/L FeCl3溶液的pH．
（2）已知NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3），則溶液中c（H+）
 
c（OH-）．
（3）常溫下，取等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水電離出的c（H+）水
 
NaOH溶液中由水電離出的c（H+）水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了建設(shè)海南國際旅游島，我們應(yīng)以“城市與自然和諧共生”為主題，倡導(dǎo)“綠色引領(lǐng)時(shí)尚”，集中展現(xiàn)綠色、生態(tài)、節(jié)能、環(huán)保的生活理念．下列做法不符合節(jié)能、環(huán)保理念的是（　�。�
A、鼓勵市民乘公交車，少開私家車
B、鼓勵游客使用聚乙烯塑料餐盒和一次性筷子
C、利用地下水循環(huán)系統(tǒng)保持博鰲會場館溫度
D、利用風(fēng)能和太陽能發(fā)電照明旅游景點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A、溶液酸性從大到小順序?yàn)镃H3COOH、H2CO3、HCN
B、碳酸電離方程式為H2CO3?2H++CO32-
C、25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的HCN 溶液中，后者濃度大
D、溫度相同時(shí)，相同濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液的堿性，后者強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β′-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：Na2Sx
充電
放電
2Na+xS，以下說法正確的是   （　　）
A、放電時(shí)，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應(yīng)
B、充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2--2e-=xS
C、當(dāng)用該電池電解AgNO3溶液時(shí)，陽極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L時(shí)，消耗金屬鈉23g
D、充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用石墨做電極電解飽和食鹽水，陽極電極反應(yīng)式為（　�。�
A、Na++e--=Na
B、2H++4e-=2H2
C、2Cl--2e-=Cl2
D、4OH--4e-=2H2O+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI   
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是（　�。�
A、循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
B、反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
C、反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行
D、循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-濃度比為（　�。�
A、15：2B、1：2
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為藥用有機(jī)物，從A出發(fā)可發(fā)生下圖所示的一系列反應(yīng)．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個(gè)取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

請回答：（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時(shí)，涉及到的反應(yīng)類型有
 
、
 
．
（2）E的兩種同分異構(gòu)體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，R能與Na反應(yīng)放出H2，而Q不能．Q、R的結(jié)構(gòu)簡式為Q
 
、R
 
．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）A在加熱條件下與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)．例如：
寫出草酰氯（分子式C2O2Cl2，分子結(jié)構(gòu)式：）與足量有機(jī)物D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）已知：
請選擇適當(dāng)物質(zhì)設(shè)計(jì)一種合成方法，用鄰甲基苯酚經(jīng)兩步反應(yīng)合成有機(jī)物A，在方框中填寫有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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同步練習(xí)冊答案