Question

3．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A
• B． 高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應，生成的H₂的體積為8.96L
• C． 1mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4 N_A
• D． 標準狀況下6.72 L NO₂與水反應轉移的電子數(shù)0.1N_A

Answer 1

分析 A.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有1.6g氧原子，含有0.1mol氧原子；
B．高溫下，Vm不知道，無法計算生成氫氣的體積；
C．一個過氧化鈉中含有1個過氧根離子和2個鈉離子；
D．標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸，轉移了0.2mol電子．

解答 解：A.1.6g氧氣和臭氧的混合物中含有氧原子的質量為1.6g，含有氧原子的物質的量為0.1mol，含有氧原子的數(shù)目為0.1N_A，故A正確；
B．高溫下，Vm不知道，無法計算生成氫氣的體積，故B錯誤；
C.1mol Na₂O₂固體中含有1mol過氧根離子，2mol鈉離子，共含離子總數(shù)為3N_A，故C錯誤；
D．標況下6.72L二氧化氮的物質的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成0.2mol硝酸，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)0.2N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，注意過氧化鈉的構成，題目難度不大．