Question

6．根據(jù)測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）本實驗至少需要加熱2次．至少需要稱量4次．
（2）通過實驗知道，要確保結果的準確性，本實驗中的一個關鍵是通過恒重操作來判斷硫酸銅晶體加熱時是否完全變成無水硫酸銅．
（3）學生甲實驗得到以下的數(shù)據(jù)：

坩堝質量（g）	坩堝和晶體的總質量（g）	加熱后坩堝和剩余固體的質量（g）
11.685	13.691	12.948

甲學生結晶水數(shù)量的測定值5.23（保留2位小數(shù)）
（4）若學生乙的實驗結果偏低，從下列選項中選出造成結果偏低的可能原因de（填序號）．
a．加熱前稱量時坩堝未完全干燥              b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱時坩堝內(nèi)物質變黑                    d．加熱后放在空氣中冷卻
e．最后兩次加熱后稱量的質量差大于0.001g．

Answer 1

分析 （1）測定流程為，需要加熱2次再測定質量，實驗前測定坩堝的質量、坩堝和晶體的質量；
（2）利用加熱后兩次測定的質量不變判斷硫酸銅晶體加熱時完全變成無水硫酸銅；
（3）由表格的數(shù)據(jù)可知，晶體的質量為13.691g-11.685g=2.006g，結晶水的質量為13.691g-12.948g=0.743g，結合CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O計算；
（4）造成結果偏低，則不當操作導致水的質量測定偏小，以此來解答．

解答 解：（1）由，需要加熱2次再測定質量，實驗前測定坩堝的質量、坩堝和晶體的質量可知，本實驗至少需要加熱2次．至少需要稱量4次，故答案為：2；4；
（2）通過實驗知道，要確保結果的準確性，本實驗中的一個關鍵是通過恒重操作來判斷硫酸銅晶體加熱時是否完全變成無水硫酸銅，
故答案為：恒重操作；
（3）由表格的數(shù)據(jù)可知，晶體的質量為13.691g-11.685g=2.006g，結晶水的質量為13.691g-12.948g=0.743g，
CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O
  160+18x                           18x
2.006g                                   0.743g
$\frac{160+18x}{2.006g}$=$\frac{18x}{0.743g}$，
解得x=5.23，
故答案為：5.23；
（4）a．加熱前稱量時坩堝未完全干燥，水的質量偏大，造成結果偏高，故不選；              
b．加熱過程中有少量晶體濺出，水的質量偏大，造成結果偏高，故不選
c．加熱時坩堝內(nèi)物質變黑，硫酸銅分解生成CuO，水的質量偏大，造成結果偏高，故不選；                  
d．加熱后放在空氣中冷卻，水的質量偏小，造成結果偏低，故選；
e．最后兩次加熱后稱量的質量差大于0.001g，結晶水沒有完全失去，水的質量偏小，造成結果偏低，故選；
故答案為：de．

點評 本題考查物質含量的測定實驗，為高頻考點，把握測定原理、實驗儀器的使用、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結晶水含量的誤差分析，題目難度中等．