Question

12．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的有（　�。�
①2molSO₂和1molO₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱充分反應后，容器內物質分子數等于2N_A
②15g甲基（-CH₃）所含電子數為10N_A
③在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅轉移電子數均為N_A
④含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數為0.1N_A
⑤12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6N_A
⑥6.4g的S₂和S₃混合物中，含硫原子總數為0.2N_A
⑦0.1過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數為0.2N_A．

• A． 2個
• B． 3個
• C． 4個
• D． 5個

Answer 1

分析 ①可逆反應不能完全反應；
②根據n=$\frac{m}{M}$計算15g甲基（-CH₃）的物質的量，每個甲基含有9個電子；
③根據n=$\frac{m}{M}$計算Cu的物質的量，陰極上銅離子獲得電子轉化為Cu，結合Cu元素化合價變化計算轉移電子數目；
④濃硫酸變稀后不與Cu反應；
⑤12.4g白磷為0.1mol，P₄分子含有6個P-P鍵；
⑥均由S原子形成，根據n=$\frac{m}{M}$計算硫原子的物質的量，再根據N=nN_A計算；
⑦BaO₂由鋇離子與過氧根離子構成，0.1過氧化鋇含有0.1mol鋇離子、0.1mol過氧根離子．

解答 解：①可逆反應不能完全反應，反應后分子物質的量大于2mol，容器內物質分子數大于2N_A，故錯誤；
②15g甲基（-CH₃）的物質的量為1mol，每個甲基含有9個電子，含有電子數目為9N_A，故錯誤；
③32g Cu的物質的量為0.5mol，陰極上銅離子獲得電子轉化為Cu，轉移1mol電子，故轉移電子數均為N_A，故正確；
④隨反應進行，硫酸消耗且有水生成，濃硫酸變稀后不與Cu反應，0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂小于0.1mol，其分子數小于0.1N_A，故錯誤；
⑤12.4g白磷為0.1mol，P₄分子含有6個P-P鍵，含有的P-P鍵數是0.6N_A，故正確；
⑥均由S原子形成，硫原子的物質的量為$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，含硫原子總數為0.2N_A，故正確；
⑦BaO₂由鋇離子與過氧根離子構成，0.1過氧化鋇含有0.1mol鋇離子、0.1mol過氧根離子，陰、陽離子總數為0.2N_A，故正確，
所以③⑤⑥⑦正確，
故選C．

點評 本題考查物質的量有關計算，是對學生綜合能力的考查，⑤中注意白磷的結構，難度中等．