下列能用同一原理解釋的是
A．SO2、Cl2都能使品紅溶液褪色
B．NH4Cl晶體、固體碘受熱都會汽化
C．福爾馬林、葡萄糖與新制Cu(OH)2共熱都有紅色沉淀生成
D．苯、乙烯都能使溴水褪色
C

試題分析：A中氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，有漂白性。SO2和有色化合生成不穩(wěn)定的無色物質，不是氧化性導致的；B中氯化銨加熱易分解生成氯化氫和氨氣，是化學變化。碘固體升華是物理變化；C中有機物都含有葡萄糖，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化；D中苯和溴水發(fā)生的是萃取，乙烯使溴水褪色，發(fā)生的是加成反應，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

中國環(huán)境監(jiān)測總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM2.5等)為連續(xù)霧霾過程影響空氣質量最顯著的污染物，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
⑴ 將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl－
濃度/mol?L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
4×10－5
3×10－5
2×10－5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算PM2.5待測試樣的pH ＝　       　。
⑵ NOx是汽車尾氣的主要污染物之一。汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

① N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H＝　              　。
② 當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式　                                          　。
③ 汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知該反應的△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？　  　。
⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應　                           　。
② 用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是                                                 　。
③ 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH)2＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時，負極電極反應式為　                                　； 充電完成時，全部轉化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為　　　　　    　　    　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。
Ⅰ.（1）N2H4中的N原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構，寫出N2H4的結構式_____________。

（2）NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為                。
（3）肼是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如右圖所示，寫出肼燃燒的熱化學方程式                                    。
Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1
在3個體積均為2L的密閉容器中，在相同的溫度下，使用相同的催化劑合成氨，實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：    

試回答：
（1）下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______________（填寫序號字母）。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
b．v（N2）正＝3v（H2）逆
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
（2）分析上表數(shù)據(jù)，下列關系正確的是_________（填寫序號字母）。
A．2c1＞1.5mol·L-1B．w3=w1C．2ρ1=ρ2D．K甲= K乙= K丙
（3）容器乙中反應從開始到達平衡平均速率為v(H2)= _____________。
III.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質溶液一般使用KOH溶液，則負極電極反應式是__________        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

天然氣、煤炭氣(CO、H2)的研究在世界上相當普遍。其中天然氣和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚與水蒸氣制氫氣作為燃料電池的氫能源，比其他制氫技術更有優(yōu)勢。主要反應為：
①CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g)    △H= 37Kj·mol-1
②CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g)   △H =49Kj·mol-1
③CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g)      △H=41.3Kj·mol-1
其中反應③是主要的副反應，產(chǎn)生的CO對燃料電池Pt電極有不利影響。
請回答下列問題：
（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應的化學方程式為                    。
（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣制氫氣的熱化學方程式為                           。
（3）下列采取的措施和解釋正確的是                 。（填字母序號）
A．反應過程在低溫進行，可減少CO的產(chǎn)生
B．增加進水量，有利于二甲醚的轉化，并減少CO的產(chǎn)生
C．選擇在高溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應②CH3OH的轉化率
D．體系壓強升高，雖然對制取氫氣不利，但能減少CO的產(chǎn)生
（4）煤炭氣在一定條件下可合成燃料電池的另一種重要原料甲醇，反應的化學方程式為：
CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) △H <0�，F(xiàn)將l0mol CO與20mol H2置于密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，CO的平衡轉化率（）與溫度、壓強的關系如下圖所示。

①自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA         tB（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C兩點的平衡常數(shù)KA            KC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作溫度為650oC的熔融鹽燃料電池，是以鎳合金為電極材料，負極通人煤炭氣(CO、H2)，正極通人空氣與CO2的混合氣體，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3混合物做電解質。請寫出正極的電極反應式   ____                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有著廣泛的應用。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）
反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為_________________。
②對于反應Ⅰ，下圖甲表示能量的變化；圖乙表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時聞巒化。

在“圖甲”中，曲線__________（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于________（填：“吸熱”、“放熱”）反應。在圖乙中從反應開始到建立平衡，用H2濃度變化表示的反應速率為_____________；該溫度下CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為__________.
③對于反應Ⅱ，在一定溫度時，將lmol CO2年和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2的轉化率為a，則容器內的平衡壓強與起始壓強之比為__________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____________。
a．升高溫度
b．增加CO2的量
c．充入He，使體系總壓強增大
d．按原比例再充入CO2和H2   
（2）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種 污染，其原理是：通電后，將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程。

①陽極電極反應式為____________。
②除去甲醇的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列對圖像描述正確的是
A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0
B．圖②表示壓強對可逆反應2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影響，乙的壓強大
C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應1 mol N2和3 mol H2充分反應時放熱一定小于92 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫－碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI     Ⅱ. 2HIH2＋I2(g) 
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是      。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行      
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O    
d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如右圖所示。那么，0～2 min內的平均反應速率：υ(HI)=                   。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則   是原來的2倍。
a．壓強               b．HI的平衡濃度   
c．達到平衡的時間     d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離
（H2OH＋＋OH－）平衡     移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若要減小產(chǎn)生H2的速率而又不影響產(chǎn)生H2的總量，應向硫酸中加入下列試劑中的      。
a．Na2CO3溶液  b．K2SO4溶液  c．NaNO3溶液 d．水  e．CuSO4溶液
（4）以H2為燃料制成燃料電池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
當電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。
⑴工業(yè)上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為     。
⑵當氨碳比＝4時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2)      B點的正反應速率v正(CO2)（填 “大于”、“小于”或“等于”）
②NH3的平衡轉化率為       。
⑶人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如右圖。

①電源的負極為       (填“A”或“B”)。
②陽極室中發(fā)生的反應依次為       、       。
③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將       ；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為       g(忽略氣體的溶解)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，則可推測該反應是吸熱反應　
B．鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
C．室溫下，將濃度為0.1mol.L?1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c(H+)/c(HF)均不變
D．電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等。

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同步練習冊答案