已知：S(s)+O2(g)→SO2(g) +297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是

A．1 molSO2(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和

B．將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出196.6kJ的熱量

C．S(g)+O2(g)SO2(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．當(dāng)l mol S(s)完全轉(zhuǎn)化為SO3(g)時(shí)(假設(shè)無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、S燃燒生成SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以1 molSO2(g)的能量總和小于lmol S(s)和l molO2(g)的能量總和，A不正確；B、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率得不到100%，因此將2 molSO2(g)與l molO2(g)在一定條件下充分反應(yīng)，放出的熱量小于196.6kJ，B不正確；C、氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，即S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q，Q值大于297.16 kJ，C不正確；D、根據(jù)蓋斯定律可知，S(s)+O2(g)→SO3(g)，所以該反應(yīng)放出的熱量是297.16kJ＋×196.6 kJ＝395.46kJ，D正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷和計(jì)算

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體．
（1）汽油在不同
空
燃
比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，
空
燃
比較小時(shí)的有毒氣體主要是
CO
CO
（填化學(xué)式）．
（2）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO或NO2均能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是
△S＞0
△S＞0
；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
631.5
631.5
kJ?mol-1．
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
-1200kJ?mol-1
-1200kJ?mol-1
．對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是
乙
乙
（填代號）．

（3）目前科學(xué)家設(shè)想將排放到空氣中CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物來有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，如：
A.6CO2+6H2O 
光合作用
C6H12O6+6O2     B．CO2+3H2
催化劑
.
△
CH3OH+H2O
C．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH             D.2CO2+6H2
催化劑
△
CH3OCH3+3H2O
以上反應(yīng)中原子利用率最高的是
C
C
，最節(jié)能的是
A
A
．某物質(zhì)X的核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，可與CO2發(fā)生加聚反應(yīng)生成可降解塑料，反應(yīng)如下：，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?茂名二模）汽車排氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOx、碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
試寫出NO與CO催化轉(zhuǎn)化成N2和CO2的熱化學(xué)方程式
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol

（2）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：
18NO（g）+2C3H6（g）9N2（g）+6CO2（g）+6H2O（g）；
18NO2（g）+4C3H6（g）9N2（g）+12CO2（g）+12H2O（g）；
并分別在t秒時(shí)測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如右圖所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是
結(jié)論一：從測定NOX轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)中判斷，相同溫度下
NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低

結(jié)論二：
在250°C-450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
在250°C-450°C時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450°C-600°C時(shí)NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小

②在上述NO2和C3H6反應(yīng)中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有
BC
BC
．（填編號）
A．加入催化劑 B．降低溫度     C．分離出H2O（g） D．增大壓強(qiáng)
（3）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應(yīng)生成碳氧血紅蛋白（Hb?CO），在37℃時(shí)：CO+Hb?O2 O2+Hb?CO   K=220
實(shí)驗(yàn)表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷．抽煙后，測得平衡時(shí)人體肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6mol?L-1和10-2mol?L-1．請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體．
（1）汽油在不同空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）時(shí)尾氣的主要成分不同，空/燃比較小時(shí)的有毒氣體主要是
 
（填化學(xué)式）．
（2）人們把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．
已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol-1、497kJ?mol-1．
查閱資料獲知如下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
①一定條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO或NO2均能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因是
 
；NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為
 
kJ?mol-1．
②CO與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=
 
．對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時(shí)，下列圖象正確的是
 
（填代號）．
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