Question

【題目】下圖1為實驗室制取氨氣的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式_______________________。要收集干燥的氨氣，可以用____________________作干燥劑。

（2）在收集氨氣時試管口棉花的作用是___________。

（3）一位學生用制得的氨氣,按圖2裝置進行噴泉實驗,燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實驗的操作是___________。

（4）另一學生積極思考產生噴泉的其他方法,設計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質,反應后能產生噴泉的是___________。

A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和無色酚酞溶液

該同學又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質,結果也產生了噴泉。水槽中加入的物質可以是___。

A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅

（5）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是______________．

（6）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，則反應中至少需要熟石灰______g

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 堿石灰（或固體NaOH或CaO） 減少與空氣的對流,保證試管中能收集滿氨氣 打開橡皮管的夾子,擠壓膠頭滴管的膠頭,使少量的水進入燒瓶 A C 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿（其它合理答案也給分） 3.7g

【解析】（1）采用的是固+固混合加熱制氣的方法，故用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制NH3，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；要收集干燥的氨氣，可以用堿石灰（或固體NaOH或CaO）作干燥劑；（2）收集氨氣用的是向下排空氣法，試管口棉花的作用是減少氨氣與空氣的對流，加快收集的速率，同時保證試管中能收集滿氨氣；（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉，故答案為：打開橡皮管的夾子，擠壓膠頭滴管的膠頭，使少量的水進入燒瓶；（4）CaCO3粉末和濃鹽酸反應產生大量二氧化碳，使錐形瓶中壓強增大，形成噴泉，選項A正確；B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液，不產生氣體，不能形成噴泉，選項B錯誤；C．HCl和AgNO3溶液，不產生氣體，不能形成噴泉，選項C錯誤；D．HCl和酚酞溶液，不產生氣體，不能形成噴泉，選項D錯誤；答案選A；

錐形瓶內裝有酒精，易揮發(fā)，要形成噴泉，應使錐形瓶內壓強增大，所加物質應放出大量的熱，濃硫酸遇水被稀釋，釋放出大量的熱，使錐形瓶中的乙醇揮發(fā)，壓強增大，形成噴泉，而其它物質都不能達到溶于水而放出大量的熱的目的，只有C符合，答案選C；（5）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近B試管口，試紙變藍證明集滿；（6）如制得標準狀況下的氨氣2.24L，根據反應2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，則至少需要熟石灰g。