【題目】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量

B.6C的電子排布式1s22s22p，違反了洪特規(guī)則

C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理

D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理

【答案】A

【解析】

A.電子的能量與能層、能級(jí)有關(guān)，ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)洪特規(guī)則知，2p能級(jí)上的兩個(gè)電子應(yīng)排在兩個(gè)不同軌道上，B選項(xiàng)正確；

C．根據(jù)能量最低原則知，電子先排能量低的軌道，后排能量高的軌道，故應(yīng)先排4s軌道，即電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p63d14s2，C選項(xiàng)正確；

D．根據(jù)泡利不相容原理知，3p能級(jí)最多容納6個(gè)電子，D選項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】羰基硫(化學(xué)式：COS)又稱氧硫化碳、硫化羰，通常狀態(tài)下為有臭雞蛋氣味的無色有毒氣體。

已知：

I.CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H1=x kJ/mol

II.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=y kJ/mol

回答下列問題：

(1)氫氣脫除COS生成CO和H2S，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

(2)在2 L恒容密閉容器中加入一定量CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)I。平衡常數(shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：

①x_________(填“>”或“<”)0。

②a=_________。

(3)在T℃下，向2 L密閉容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，發(fā)生反應(yīng)II。測得混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)(φ)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①該條件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為______，0～6min內(nèi)，v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

②下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。

a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成 b.不變 c.壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.實(shí)驗(yàn)室保存飽和FeCl2溶液時(shí)，應(yīng)加入少量鐵粉

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定未知濃度的鹽酸

C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家在材料研發(fā)中取得了較大的進(jìn)展，例如嫦娥四號(hào)探測器所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作。再例如我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。請回答下列問題：

（1）基態(tài)As原子的核外價(jià)電子排布圖為_____。

（2）鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3，砷的電負(fù)性比鎵_____(填“大”或“小”)。

（3）硒所在的主族中，簡單的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最低的是_____(填化學(xué)式)。

（4）電還原制備CH3OH的原理：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。在該反應(yīng)中，含極性鍵的非極性分子是_____(填化學(xué)式)。

（5）苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵。6個(gè)2p軌道垂直平面形成穩(wěn)定的大π鍵，符號(hào)為П(右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)電子)。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴水褪色，由此推知，該分子中大π鍵表示為_____。

（6）廢舊印刷電路版中含有銅，為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶解銅，寫出其離子方程式_____。

（7）磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，它由Cu、Sn和P構(gòu)成，錫原子位于立方體頂點(diǎn)，銅原子位于面心，P原子位于銅原子構(gòu)成的正八面體的體心。則磷青銅的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )

A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵

B．X、Z元素都能形成雙原子分子

C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H

D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問題：

（1）A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子軌道表示式是__。

（2）B是1～36號(hào)元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是__，在元素周期表中的位置是__，位于周期表___區(qū)，寫出基態(tài)B原子的核外電子排布式___。

（3）C、N、O、F四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（4）基態(tài)Fe2+核外電子排布式為__，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價(jià)層電子排布式為__。

（5）根據(jù)元素As在周期表中的位置預(yù)測As的氫化物分子的空間構(gòu)型為__，其沸點(diǎn)比NH3的__（填“高”或“低”），其判斷理由是__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.除去Cl2中含有的少量HCl

B.蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3晶體

C.制取少量純凈的CO2氣體

D.分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合即為烷烴分子，這一系列化合物的分子通式為

B.分子式相同，各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的物質(zhì)是同種物質(zhì)

C.烷烴分子中，相鄰的三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上

D.、互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)（)中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：

（1）和分子中原子的雜化形式分別為__________和__________。

（2）在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/span>____，原因是_____。

（3）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在__________。

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