Question

圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質(zhì)，其它為化合物，A有磁性．它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）M的化學(xué)式是

 

；R膠體中分散質(zhì)直徑大小范圍為

 

；
（2）寫出A與 W反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（3）寫出A和足量D的稀溶液反應(yīng)生成G的離子方程式：

 

；
（4）工業(yè)由E制備Z的反應(yīng)方程式

 

；
（5）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)G溶液中的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法（操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質(zhì)，其它為化合物，前四位元素為，氧、硅、鋁、鐵；A有磁性，A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe₃O₄，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，W為Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵，可知X為鐵、Y為O₂、D為硝酸，G為四氧化三鐵和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，四種元素判斷Z為Si，E為SiO₂，M為硅酸鈉，R為H₂SiO₃．

解答： 解：圖中X、Y、Z、W是地殼含量前四位（不按順序）的元素組成的單質(zhì)，其它為化合物，前四位元素為，氧、硅、鋁、鐵；A有磁性，A俗稱磁性氧化鐵，即為Fe₃O₄，根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，W為Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵，可知X為鐵、Y為O₂、D為硝酸，G為四氧化三鐵和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成硝酸鐵溶液，四種元素判斷Z為Si，E為SiO₂，M為硅酸鈉，R為H₂SiO₃；
（1）依據(jù)酸酸分析推斷可知M為Na₂SiO₃，R為H₂SiO₃膠體，膠體中分散質(zhì)直徑大小范圍為1 nm～100 nm；
故答案為：Na₂SiO₃；1 nm～100 nm；
（2）A與 W反應(yīng)是Al和Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe₃O₄ 

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
故答案為：8Al+3Fe₃O₄ 

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）A為Fe₃O₄和足量D的稀溶液為稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成G為硝酸鐵，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
故答案為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（4）工業(yè)由E制備Z的反應(yīng)是利用二氧化硅制備硅單質(zhì)，利用碳和二氧化硅高溫加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的方程式為：SiO₂+2C 

高溫  .

Si+2CO↑；
故答案為：SiO₂+2C 

高溫  .

Si+2CO↑；
（5）檢驗(yàn)G溶液為硝酸鐵溶液，溶液中的金屬陽(yáng)離子為Fe³⁺，依據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方法為：取少量Fe（NO₃）₃溶液于一支試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含F(xiàn)e³⁺；
故答案為：取少量Fe（NO₃）₃溶液于一支試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明含F(xiàn)e³⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化和性質(zhì)的考查，側(cè)重鋁熱反應(yīng)及硅及其化合物轉(zhuǎn)化的考查，注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫方法，題目難度中等．