已知Cl2(g)、Br2(g)分別與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H1
Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) △H2
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是
[     ]
A.△H1>△H2
B.△H1、△H2的大小受反應(yīng)條件的影響
C.1 mol Cl2所具有的能量小于1 mol Br2(g)所具有的能量
D.工業(yè)上從海水中提取溴時,會涉及氧化還原反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G六種物質(zhì),已知,A、B、C、D是氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D.把無色無刺激性氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁.E為常見的金屬單質(zhì),其與D的水溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生A和F,F(xiàn)中通入B氣體可以得到G
(1)D、F的化學(xué)式分別為:D
HCl
HCl
  F
FeCl2
FeCl2

(2)C的電子式為

(3)B與F生成G的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(4)C與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(5)實驗室用KSCN檢驗G中陽離子,現(xiàn)象是
出現(xiàn)血紅色溶液
出現(xiàn)血紅色溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由短周期元素組成的10種物質(zhì)A~J之間有下圖關(guān)系.已知:A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì),其余均為化合物;通常情況下A為固體,B、D為氣體且B呈黃綠色,F(xiàn)為液體,A和G的濃溶液加熱時反應(yīng)生成D和F,J在光照時有I生成.
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的離子方程式為:
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-

(2)過量的鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)時,所得氣體是:
SO2、H2
SO2、H2

(3)在一定條件下,9g液態(tài)F與40g E氣體反應(yīng)生成液態(tài)G時放出熱量65.15kJ,則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol
SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l);△H=-130.3 kJ/mol

(4)C是一種重要的化工產(chǎn)品,為易揮發(fā)紅色液體.若反應(yīng)②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1:2,則C的電子式為

(5)實驗室制取B的化學(xué)方程式為:
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
;對氣體B進(jìn)行如下實驗:已知整個反應(yīng)過程中,每消耗0.1mol KI,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個.請?zhí)羁眨?BR>
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通
入淀粉KI溶液
溶液最初變成
藍(lán)
藍(lán)

Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2

(用離子方程式表示)
繼續(xù)通入氣體 溶液逐漸變成無色
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

(用化學(xué)方程式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)已知Cl2和H2O(g),在一定條件下達(dá)成下列平衡,2Cl2(g)+2H2O(g)?4HCl(g)+O2(g);△H>0下列的操作X改變時,下列量Y的變化符合如圖曲線的變化的是( �。�
X Y
A 恒容下,加入O2 HCl的濃度
B 升高溫度 平衡常數(shù)K
C 增大壓強(qiáng) Cl2的物質(zhì)的量
D 加入催化劑 O2的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆廣東省中山市高二下期中考試化學(xué)試卷 題型:選擇題

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1, 則反應(yīng)HCl(g)=的△H為 :

A.+184.6kJ·mol-1     B.―92.3kJ·mol-1   C.―369.2kJ·mol-1    D.+92.3kJ·mol-1 

 

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