【題目】已知:
①H2(g)+O2(g) H2O(g);ΔH1= a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH2= b kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)H2O(l);ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH4= d kJ·mol-1
下列關(guān)系正確的是( )
A. c<a <0 B. b>a > 0 C. 2a=d <0 D. 2c=d >0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點(diǎn)高、抗腐蝕性強(qiáng)等優(yōu)良性能,被譽(yù)為“未來金屬”、二氧化鈦(TiO2)中氧元素為﹣2價(jià),則鈦元素的化合價(jià)為( 。
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是
A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++H++SO42-
B.H2CO3的電離:H2CO32H++CO32-
C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na++HSO4-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在四個(gè)不同容器中,不同條件下進(jìn)行反應(yīng)N2+3H22NH3,根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應(yīng)的速率最大的是( )
A. υ(NH3)=0.5molL﹣1min﹣1
B. υ(H2)=0.3molL﹣1min﹣1
C. υ(N2)=0.2molL﹣1min﹣1
D. υ(H2)=0.01molL﹣1s﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。
請回答下列問題:
(1)滴定時(shí),盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ,盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱為 ;滴定至終點(diǎn)的顏色變化為 。
(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 。
(3)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留四位有效數(shù)字)。
(4)下列哪些操作會(huì)使測定結(jié)果偏高 (填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。
(1)已知:①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1(下同)
每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH=+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH=-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________(用K1、K2、K3表示)
(2)污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為:2NO2+4CO4CO2+N2,某溫度下,在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO,此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓,5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>,則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。
若此溫度下,某時(shí)刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L,要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,a的取值范圍________________。
(3)電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖:
①電源的負(fù)極是____________(填A或B)陰極反應(yīng)式為________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲烷的說法正確的是( )
A. 甲烷是含碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的有機(jī)物
B. 1 mol甲烷與1 molCl2反應(yīng)恰好生成1mol一氯甲烷
C. CH2Cl2有和兩種同分異構(gòu)體
D. 有機(jī)物中的碳原子之間能以共價(jià)鍵結(jié)合,形成多種鏈狀和環(huán)狀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)某溫度下,在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng), X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在 t1min 時(shí)到達(dá)平衡,如圖所示:
⑴①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)是___________。
③ 在t1min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了__________狀態(tài),下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________(填序號(hào))。
A.X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B.X、Y的物質(zhì)的量濃度不再改變
C.生成 3mol Y 的同時(shí)生成 1mol Z D.生成 1mol Z 的同時(shí)生成 2mol X
⑵ ①若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為 NH3 、H2 、N2 ,且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?/span>46 kJ的熱量,則由H2、N2 合成NH3 反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________。
②甲、乙兩位同學(xué)討論放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng):甲說加熱后才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng);乙說反應(yīng)中要持續(xù)加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。你認(rèn)為他們說法正確的是__________同學(xué)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出與下列事實(shí)相符的金屬鈉的主要物理性質(zhì):
(1)用小刀切割金屬鈉,表現(xiàn)其______________________
(2)金屬鈉能浮在水面上,表現(xiàn)其______________________
(3)金屬鈉微微受熱時(shí)會(huì)熔化成一個(gè)閃亮的小球,表現(xiàn)其___________________
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