一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是(   )

A．加入少量稀氫氧化鈉溶液

B．加入少量CH3COONa固體

C．加入少量NH4HSO4固體

D．加入少量CuSO4溶液


選D。A中加入堿性溶液，消耗鹽酸，氫氣的生成量會(huì)減少，A錯(cuò)；B中加入CH3CONa,CH3COO-會(huì)結(jié)合氫離子，生成醋酸，減慢反應(yīng)速率，B錯(cuò)；C中加入NH4HSO4固體，增加了H+的量，生成的氫氣會(huì)增多，C錯(cuò)；形成原電池可以加快反應(yīng)速率，并且沒有影響氫氣的生成量，D對(duì)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


寫出用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液的電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)的化學(xué)方程式

(1)Ba(OH)2：____________________________________________________________；

(2)Na2CO3： __________________________________________________________；

(3)KCl： ____________________________________________________________；

(4)AgNO3： ___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是雙選)　　)。

A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：cNa＋)＞cHCO)＞cCO)＞cH2CO3)

B.在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：cOH－)－cH＋)＝cHCO)＋2cH2CO3)

C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L－1 NaOH溶液：cCO)＞cHCO)＞cOH－)＞cH＋)

D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，cNa＋)＝0.1mol·L－1]：cNa＋)

＝cCH3COO－)＞cCH3COOH)＞cH＋)＝cOH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，體積為2 L的密閉容器中A、B、C三種氣體的起始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

A

B

C

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

下列說法中正確的是(　　)

A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為A＋B2C

B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%

C．若起始時(shí)密閉容器中有0.1 mol A、0.1 mol B、0.2 mol C時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c(A)＝0.05 mol·L－1

D．改變起始時(shí)容器中各氣體的物質(zhì)的量，可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃

15

50

100

化學(xué)平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．15℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5

C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小

D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 (1)事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是___________。

A．C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)    ΔH>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH<0

C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH<0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)你所選反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 如圖是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是(   )

A.甲：熟石灰；乙：稀鹽酸

B.甲：水；乙：氫氧化鈉溶液

C.甲：氯化鈉溶液；乙：稀硫酸

D.甲：稀鹽酸；乙：氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是(　　)

A．裝置①是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫

B．實(shí)驗(yàn)室用裝置②制取氨氣

C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D．裝置④中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


2013年10月，三位美國化學(xué)家因?yàn)榻o復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而榮獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下列模型由C、H、O中的兩種或三種原子構(gòu)成，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(　　)

編號(hào)

1

2

3

4

模型示意圖

A.模型1對(duì)應(yīng)物質(zhì)的二氯代物有2種

B．模型2對(duì)應(yīng)物質(zhì)的官能團(tuán)是羧基

C．模型2對(duì)應(yīng)物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)

D．模型4對(duì)應(yīng)物質(zhì)可以與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

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