15．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�
選項ABCD
物質(zhì)
硅
明礬
液氧
過氧化鈉
用途半導體材料消毒劑制冷劑供氧劑
A．AB．BC．CD．D

分析 A．晶體硅可導電；
B．明礬不具有殺菌消毒的作用；
C．液氧揮發(fā)吸熱；
D．過氧化鈉可生成氧氣．

解答 解：A．晶體硅可導電，可用作半導體材料，故A正確；
B．明礬不具有殺菌消毒的作用，可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁，可用于凈水，故B錯誤；
C．液氧揮發(fā)吸熱，可用作制冷劑，故C正確；
D．過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，為重要的供氧劑，故D正確．
故選B．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，其中1mol （CH2）6N4H+可以與1molNaOH恰好反應．某興趣小組利用此反測定（NH4）2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，過程如下：
步驟I  稱取樣品2.800g．
步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次．
（1）根據(jù)步驟III 填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積無影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B
（A）滴定管內(nèi)液面的變化（B）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時，溶液顏色變化為A．
（A）由無色變成淺紅色    （B）由淺紅色變成無色（2）滴定結果如下表所示：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0020.80
325.000.2020.19
（2）若NaOH標準溶液的濃度為0.1808mol•L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為18.08%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　�。�
A．明礬溶于水能形成氫氧化鋁膠體，可用于自來水的殺菌消毒
B．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵
C．碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑
D．氧化鎂熔點高，可用于耐高溫材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2分子數(shù)相等
B．與NaOH溶液、稀硫酸反應產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等
C．常溫下，銅與濃硫酸迅速反應產(chǎn)生SO2氣體
D．1mol OH-和17g NH3所含的電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G、H八種物質(zhì)間存在著如下圖所示的變化關系，其中A、B為單質(zhì)，相對分子質(zhì)量A大于B；E在通常狀況下為有顏色，有刺激性氣味的氣體；H為一種氯化物，與堿石灰共熱可制取C；G中含A元素35%．
完成下列問題：
（1）用化學式表示各物質(zhì)A為N2，B為H2，C為NH3，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，G為NH4NO3，H為NH4Cl．
（2）寫出C→D的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是（　�。�
A．v（NH3）=$\frac{2}{3}$v（H2O）B．v（O2）=$\frac{6}{5}$v（H2O）C．v（NH3）=$\frac{5}{4}$v（O2）D．v（O2）=$\frac{4}{5}$v（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中充入N2和H2，合成NH3，到2秒末測得，v （H2）═0.45mol/（L•s），則2秒末NH3的濃度為（　�。�
A．0.5 mol/LB．0.45 mol/LC．0.6 mol/LD．0.55 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．（1）25℃純水中的[H+]=2.0×10-7mol/L，則此溶液中的[OH-]=2.0×10-7mol/L．
（2）常溫下將0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2；
（3）實驗室為了配制FeSO4溶液往往（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是抑制Fe2+水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述不正確的是（　　）
A．Na失火不能用CO2滅火，K失火也不能用CO2滅火
B．Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合則得不到Fe2S3
C．將SO2通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2通入Ba（NO3）2溶液中也沒有白色沉淀生成
D．CuSO4•5H2O投入濃H2SO4中，固體顏色由藍變白

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