【題目】我國化學家在鐵基(氟摻雜鐠氧化鐵砷合物)高溫超導材料研究上取得了重要成果,給研究項目榮獲2013年度國家自然科學獎一等獎。

1Fe在周期表的位置為

2氟、氧、砷三種元素中電負性最小的是__________(用元素符號填空)。

3氧的最簡單氫化物鍵角為 ,砷的最簡單氫化物分子空間構型為 。

4FeCl3晶體易溶于水,乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,而FeF3晶體熔點高于1000,試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因:

5鐵元素應用廣泛,Fe2+KCN溶液反應得Fe(CN)2沉淀,當加入過量KCN溶液時沉淀溶解,生成黃血鹽,其配離子結構如圖。

已知CN-N2結構相似,1molCN-π鍵數(shù)目為 。

上述沉淀溶解過程的化學式為

【答案】

14周期,第

2As;

3104.5;三角錐形;

4FeCl3分子晶體,熔化時克服分子間作用力,FeF3離子晶體,熔化時克服離子鍵,離子鍵比分子間作用力強得多,所以FeF3的熔點比FeCl3高得多;

5①2NA(1.204×1024);②Fe(CN)2+4KCN=K4Fe(CN)6;

【解析】

試題分析:1Fe26號元素,在在周期表中位于4周期,第,故答案為:4周期,第;

2根據(jù)元素周期律可知,非金屬性越強,電負性越大,所以氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是FOAs,故答案為:As

3氧的最簡單氫化物是水,水分子中的鍵角為104.5,砷的最簡單氫化物為AsH3,分子空間構型類似與氨氣,為三角錐形,故答案為:104.5;三角錐形;

4FeCl3晶體易溶于水、乙醇,用酒精燈加熱即可氣化,所以FeCl3是分子晶體,FeF3晶體熔點高于1000°C,所以FeF3是離子晶體,分子晶體中分子之間是范德華力,作用力比較小,而離子鍵的作用力較大,所以兩者的沸點相差較大,故答案為:FeCl3分子晶體,熔化時克服分子間作用力,FeF3離子晶體,熔化時克服離子鍵,離子鍵比分子間作用力強得多,所以FeF3的熔點比FeCl3高得多;

5①N2中,N原子之間含有2π鍵,已知CN-N2結構相似,則1molCN-π鍵數(shù)目為2NA,故答案為:2NA

由配離子結構示意圖可知黃血鹽的化學式為K4[Fe(CN)6],則反應的化學方程式為Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6],故答案為:Fe(CN)2+4KCN=K4[Fe(CN)6]。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質,為了測定其純度,進行以下操作:

A.在250 mL的容量瓶中準確配制250 mL燒堿溶液

B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑

C.在天平上準確稱取燒堿樣品m g,在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將濃度為c mol·L-1的標準硫酸裝入酸式滴定管,調整液面記下開始讀數(shù)V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至橙色為止,記下讀數(shù)V2

就此實驗完成下列填空:

1正確的操作步驟的順序是用編號字母填寫________________。

2下列操作中可能使所測NaOH的質量分數(shù)偏低的是__________。

a.滴定操作中,錐形瓶殘留少量蒸餾水

bB步操作中,裝入燒堿溶液之前未用待測液潤洗

cD步操作中酸式滴定管在裝入標準H2SO4溶液前未用標準液潤洗

d.讀取硫酸體積時,開始時仰視讀數(shù),結束時俯視讀數(shù)

3該燒堿樣品純度的計算式為______________________。

II.以下是FeSO4·7H2O的實驗窒制備流理圖。

根據(jù)題意完成下列填空:

1反應1需要加熱數(shù)分鐘,其原因是 ;操作A

2測定FeSO4·7H2O產(chǎn)品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知稱取3.0g FeSO4·7H2O產(chǎn)品,配制成溶液,用硫酸酸化的0.01moL·L-1 KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液的體積為200.00mLKMnO4溶液應盛裝在 滴定管中,發(fā)生反應的離子方程式為 ,計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為 保留兩位有效數(shù)字。[

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重,“節(jié)能減排”,減少全球溫室氣體排放,研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)下圖是在101 kPa,298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H= -112.3kJ/mol

請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式: ____________________

(2)將0.20 mol NO2和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應,在不同條件下,反應過程中部分物質的濃度變化狀況如下圖所示。

①下列說法正確的是___________(填序號)。

a.容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡

b.當向容器中再充入0.20 mol NO時,平衡向正反應方向移動,K增大

c.升高溫度后,K減小,NO2的轉化率減小

d.向該容器內充入He氣,反應物的體積減小,濃度增大,所以反應速率增大

②計算產(chǎn)物NO在0~2 min內平均反應速率v(NO)=__________mol·L-1·min-1

③第4 min時改變的反應條件為__________________。

④計算反應在第6 min時的平衡常數(shù)K=________。若保持溫度不變,此時再向容器中充入CO、NO各0.060 mol,平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017屆寧夏石嘴山三中高三第二次適應性考試】

有一塊鐵的“氧化物”樣品,用140 mL 5.0 mol·L-1鹽酸恰好將之完全溶解,所得溶液還能吸收0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部轉變?yōu)镕e3+,則該樣品可能的化學式為( )

A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質是自然界硬度最大的物質,丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是

A. 金屬性:甲>>

B. 辛是金屬元素,元素符號為Ge

C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

D. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(  )

A. Cu能與濃硝酸反應,而不與濃鹽酸反應

B. 鋅粉比鋅粒與稀硫酸反應快

C. N2O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應

D. Cu與濃硫酸能反應,而不與稀硫酸反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關核酸的說法中不正確的是(  )

A. 核酸是一類含磷的生物高分子化合物

B. 根據(jù)組成,核酸分為DNA和RNA

C. DNA大量存在于細胞質中

D. 1981年,我國用人工方法合成了酵母丙氨酸轉移核糖核酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表示意圖的一部分。

請回答下列問題:

(1)元素③~⑦中,原子半徑最大的是____(填元素符號)。

(2)元素①~⑩中,最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是____(填化學式,下同),呈兩性的氫氧化物是____

(3)元素⑦的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能生成鹽M,M中含有的化學鍵類型有__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25時,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 (  )

A. 在無色溶液中: Na+ 、Fe3+、NO3 、Cl

B. pH=11的透明溶液中:Na、K、MnO4、CO32

C. 在含有HCO3的溶液中:H+、K+、SO42、Cl

D. 含有大量Fe2的溶液中:H、K、SO、NO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案