酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開(kāi)的是（　　）

　

A．

聞氣味

　

B．

分別用來(lái)浸泡水壺中的水垢看是否溶解

　

C．

分別滴加NaOH溶液

　

D．

分別滴加石蕊試液


考點(diǎn)：

有機(jī)物的鑒別；乙醇的化學(xué)性質(zhì)；乙酸的化學(xué)性質(zhì)．

專題：

物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．

分析：

水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2，溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)；醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能；酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，該方法鑒別不開(kāi)．

解答：

解：A．酒精和乙醇?xì)馕恫煌�，可用聞氣味的方法鑒別，故A不選；

B．水垢的成分是CaCO3和Mg（OH）2，溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，故B不選；

C．酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C選；

D．醋酸使紫色石蕊試液變紅，但酒精不能，可鑒別，故D不選．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，本題注意乙醇和乙酸性質(zhì)的差別，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸鈣反應(yīng)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某可逆反應(yīng)為2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：

下列推斷正確的是（      ）。

A．升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小                    

B．壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1

C．平衡后加入高效催化劑使Mr增大

D．在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是（　　）

　

A．

糖類是生命的基礎(chǔ)能源

　

B．

油脂是重要的體內(nèi)能源

　

C．

蛋白質(zhì)生命的基礎(chǔ)物質(zhì)質(zhì)

　

D．

微量元素是人體不需要的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　　）

　

A．

西瓜是酸性食物

B．

豬肉、牛肉是堿性食物

　

C．

大米、面包是堿性食物

D．

巧克力、奶油是酸性食物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列食品添加劑與類別對(duì)應(yīng)正確的一組是（　�。�

　

A．

著色劑﹣﹣胡蘿卜素、苯甲酸鈉

　

B．

調(diào)味劑﹣﹣亞硝酸鈉、味精

　

C．

防腐劑﹣﹣氯化鈉、檸檬黃

　

D．

營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑﹣﹣醬油中加鐵、糧食制品中加賴氨酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

調(diào)節(jié)體溫

B．

幫助消化

C．

排泄廢物

D．

提供能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

我們平時(shí)應(yīng)多飲用很純凈的水，防止有毒物質(zhì)進(jìn)入體內(nèi)

　

B．

所有天然水都不能飲用

　

C．

人體內(nèi)含有約體重的水，故人每天不用喝水也可

　

D．

人類可利用的水只占自然界的水極少量，我們應(yīng)節(jié)約用水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極

    B． 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移

    C． 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)

    D． 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e﹣=H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  ；

（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為      ；

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：

     ①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的             倍；

     ②若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)為      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；達(dá)新平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均分子量比原平衡時(shí)        （填增大、減小或相等）。

（4）此反應(yīng)達(dá)平衡后，若只加大體系壓強(qiáng)，Z的物質(zhì)的量減少，若Y是氣體，則X的聚集狀態(tài)是            。

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同步練習(xí)冊(cè)答案