【題目】現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的以下物質(zhì)：

A．11.2 L O2 B．6.8 g NH3 C．1.204×1024 CH4 D．0.5 mol CO2；

其體積由大到小的順序是_______(填序號，下同)，其中質(zhì)量由大到小的順序為__________，氣體的密度由大到小的順序是_____________________。

【答案】C＞A=D＞B C＞D＞A＞BD＞A＞B＞C

【解析】

A.標(biāo)況下11.2LO2的物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，m（O2）=0.5mol×32g/mol=16g；

B.6.8gNH3的物質(zhì)的量為6.8g÷17g/mol=0.4mol；

C. 1.204×1024CH4的物質(zhì)的量為，m（CH4）=2mol×16g/mol=32g；

D.0.5molCO2的質(zhì)量m（CO2）=0.5mol×44g/mol=22g；

根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積由大到小的順序是C＞A=D＞B，質(zhì)量由大到小的順序為C＞D＞A＞B。相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，則其氣體的密度由大到小的順序是D＞A＞B＞C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O

B. 和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同（不含立體異構(gòu)）

C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同

D. 植物油通過氫化可以變成脂肪

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式(未配平)：

①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時,若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知=0.58)。下列分析不正確的是

A. a點表示Ca(OH)2與CaWO4均未達到溶解平衡狀態(tài)

B. 飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)

C. 飽和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液變渾濁

D. 石灰乳與0.1mol/LNa2WO4溶液混合后發(fā)生反應(yīng):Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強使顏色變深

C. 反應(yīng)CO+NO2CO2+NO △H＜0， 升高溫度使平衡向逆方向移動

D. 二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫時增加空氣的量以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol鐵粉充分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中不正確的是（ ）

A. 當(dāng)b≤時,發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 當(dāng)b≥時,發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：amol<n(e-)<3amol

D. 當(dāng)<b<時,反應(yīng)后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實可證明氨水是弱堿的是 （ ）

A. 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B. 銨鹽受熱易分解

C. 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅 D. 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）S2﹣中含有 18 個電子，畫出 S 的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____．

（2）一水合氨（NH3H2O）是一種弱電解質(zhì)，在水中可電離出銨根離子和氫氧 根離子，試寫出一水合氨的電離方程式_____．

（3）正長石的組成可表示為 KAlSi3Ox，試根據(jù)化合價計算 x=______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

(1)已知：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。

(2)在容積為1L的密閉容器中，投入1molCO和2molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖1所示：

①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)，判斷理由是_______________。

②M點時，CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。

③某同學(xué)繪制的壓強為p時，不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點為____________。

④下列敘述能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A.單位時間內(nèi)生成2molH2的同時消耗1molCO

B.反應(yīng)過程中c(CO)：c(CH3OH)=1：1

C.恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變

D.絕熱恒容時，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案