19．某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示，請(qǐng)回答：
檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)結(jié)果
第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl
（1）三次檢測(cè)結(jié)果中第二次檢測(cè)結(jié)果不正確．
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3）2溶液，AgNO3溶液．（填化學(xué)式）

分析 （1）一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應(yīng)，而第二次中物質(zhì)可反應(yīng)生成沉淀；
（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先加硝酸檢驗(yàn)碳酸根離子，再利用硝酸鋇檢驗(yàn)硫酸根離子，最后加硝酸銀檢驗(yàn)氯離子，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）一、三次中物質(zhì)在溶液中不反應(yīng)，而第二次中BaCl2分別與Na2SO4、K2CO3可反應(yīng)生成硫酸鋇、碳酸鋇沉淀，則結(jié)果不正確，故答案為：二；
（2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，需要向溶液中依次滴加HNO3溶液，Ba（NO3 ）2溶液，AgNO3溶液，
故答案為：HNO3；Ba（NO3 ）2；AgNO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)及檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子檢驗(yàn)中試劑的順序，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．合成氨用的氫氣有多種制取的方法：
①活潑金屬（如鈉）直接跟水反應(yīng)；
②金屬（如鋅）跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；
③電解水制氫氣
④由焦炭跟水反應(yīng)制取氫氣：C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2；
⑤由天然氣制取氫氣：CH4+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2
（1）請(qǐng)你再補(bǔ)充一種制取氫氣的方法，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖，則方法⑤反應(yīng)的焓變△H=（a+3b-c）kJ•mol-1．

Ⅱ．在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{催化劑}$2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）58
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c11.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)ω1ω3
混合氣體密度（g•L-1）ρ1ρ2
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ab（填寫序號(hào)字母）．
a．2c1＞1.5mol/L         b．2ρ1=ρ2       c．ω3=ω1
（4）在該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}×（3{c}_{1}-1.5）^{3}}$（用含c1的代數(shù)式表示）．
（5）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.3mol/（L．min）．
Ⅲ．用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應(yīng)為：2NH3（g）+CO2（g）?CO （NH2）2（l）+H2O（g）．某溫度下，為進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的是ab．
a．提高NH3的濃度   b．增大壓強(qiáng)   c．及時(shí)轉(zhuǎn)移生成的尿素   d．使用更高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Ⅰ．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO2，發(fā)生反應(yīng)生成MnO4-和MnO2和碳酸鹽，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO4-+MnO2↓+2CO32-2-
（3）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（4）H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑，若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O．
Ⅱ．某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（5）若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？相同．
（6）若裝置B中裝有5.0mL 1.0mol•L-1碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了5×10-2mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3．
（7）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式4Cl2+S2O32-+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)和應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊試液褪色
B．氧化鋁、氧化鎂可用作制耐火材料
C．可用瓷坩堝中加熱熔化氫氧化鈉固體
D．向溴水中滴入植物油，振蕩后，油層顯無(wú)色，說(shuō)明溴不溶于油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水是巨大的資源寶庫(kù)，如圖是以海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問(wèn)題：
（1）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．除雜操作時(shí)往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí)，BaSO4（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）．
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號(hào)）．
a．氫氧化鈉溶液      b．氨水      c．石灰乳       d．碳酸鈉溶液
（3）向苦鹵中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br2，上圖流程中與之目的相同的還有兩處分別是海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽、苦鹵→Mg（OH）2→MgCl2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　�。�
A．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被還原
C．工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)
D．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知室溫時(shí)，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題；
（1）該溶液中C（H+）大于 C（OH-）．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=1×10-7．
（3）升高溫度時(shí)，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）由HA電離出的C（H+）約為水電離出的C（H+）的106倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)，用一種試劑無(wú)法區(qū)別的是（　　）
A．三種濃酸：HNO3、H2SO4、HCl
B．四種黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C
C．四種無(wú)色溶液：NaCl、NaOH、KOH、KCl
D．四種白色粉末：（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl

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