Question

下列排列順序正確的是（　　）
①固體熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②微粒半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞S^2-
③燃燒熱：S（氣體）＞S（液體）＞S（固體）
④物質(zhì)的沸點：SiO₂＞KCl＞H₂O＞H₂S⑤物質(zhì)的熔點：植物油＞動物油．

A．①③④

B．①③④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤

Answer 1

分析：①固體熱穩(wěn)定性：NaHCO₃加熱分解，CaCO₃高溫分解，Na₂CO₃不分解；
②首先判斷離子的核外電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同時，核電核數(shù)越大，半徑越小；
③根據(jù)物質(zhì)的聚集狀態(tài)來分析，物質(zhì)的能量越高，燃燒熱越大；
④根據(jù)晶體類型判斷物質(zhì)的沸點高低；
⑤動物油常溫下為固態(tài)，植物油常溫下為液態(tài)，不難比較二者熔點高低．

解答：解：①NaHCO₃加熱分解，CaCO₃高溫分解，Na₂CO₃不分解，所以固體熱穩(wěn)定性順序為Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故正確；
②F^-、Na⁺、Mg²⁺、S^2-中，S^2-核外有3個電子層，其它離子核外有2的電子層，核外電子層數(shù)越多，半徑越大；F^-、Na⁺、Mg²⁺核外電子排布相同，核電核數(shù)越大，半徑越小，正確順序為：S^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故錯誤；
③不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)能量不同，能量大小順序為：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，物質(zhì)的能量越高，燃燒熱越大，故正確；
④比較不同類型的晶體熔沸點的高低，一般是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；含有氫鍵的大于無氫鍵的，SiO₂為原子晶體，KCl為離子晶體，H₂O和H₂S為分子晶體，但H₂O含有氫鍵，則大于H₂S，正確的順序為，SiO₂＞KCl＞H₂O＞H₂S，故正確；
⑤物油常溫下為固態(tài)，植物油常溫下為液態(tài)，熔點：動物油＞植物油，故錯誤．
綜上所述正確的為①③④．
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及到物質(zhì)的穩(wěn)定性、離子半徑大小的比較、燃燒熱、晶體的熔沸點的比較等問題，但題目難度不大，注意方法性問題的積累．