下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　�。�
A、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2?H2的轉(zhuǎn)化率
B、工業(yè)上利用電解熔融的氧化鋁制取鋁，電解熔融的氧化鎂制取鎂
C、電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陰極溶解銅的質(zhì)量比陽(yáng)極析出銅的質(zhì)量小
D、從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，要經(jīng)過(guò)煅燒、溶解、過(guò)濾和萃取等操作
考點(diǎn)：工業(yè)合成氨,電解原理,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、減小生成物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢；
B、工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂制取鎂；
C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，其中含有金屬Cu，還有Zn、Fe等活潑金屬，陰極是精銅；
D、從海帶中提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，要經(jīng)過(guò)煅燒、溶解、過(guò)濾和萃取等操作．
解答： 解：A、合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，即減小生成物氨氣的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但是能提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B、氧化鎂的熔點(diǎn)高，工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂制取鎂，故B錯(cuò)誤；
C、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，金屬Zn、Fe等活潑金屬先于金屬銅失電子，陰極是銅離子的電子的過(guò)程，同一時(shí)間內(nèi)，即轉(zhuǎn)移電子一樣的情況下，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小，故C錯(cuò)誤；
D、海帶不溶于水，需要先煅燒為灰，再溶解，過(guò)濾除去雜質(zhì)，最后用四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取得到碘單質(zhì)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的工業(yè)原理、電解池的工作原理以及電解精煉銅知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、閃電B、光化學(xué)煙霧
C、酸雨D、臭氧層空洞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液  H++SO42-+Ba2++HO-=H2O+BaSO4↓
B、向石灰水中加入硝酸溶液      H++OH-=H2O
C、向氧化鎂中加入硫酸溶液      Mg2++SO42-=MgSO4
D、向硝酸銀溶液中加入鋅粉      Zn+Ag+=Zn2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO． 某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來(lái)．

已知常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
 陽(yáng)離子 Fe3+ Al3+ Mg2+
 開始沉淀時(shí)的pH 1.9 3.7 9.6
 沉淀完全時(shí)的pH 3.2 5.2 11.0
（1）工業(yè)上用固體A作原料制取粗硅的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要
 
．
（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的
 
（選填字母編號(hào)）．
A．水    B．氧化鎂   C．氨水    D．氫氧化鈉
（4）寫出反應(yīng)F→H的離子方程式
 
．
（5）溶液H顯堿性，原因是
 
（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．
（6）實(shí)驗(yàn)室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO2，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→
 
，裝置C中應(yīng) 盛放的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物H（C9H10O）是一種有茉莉花香的無(wú)色油狀液體，純品用于配置花香香精和皂用香精，可用下圖所示的方法合成有機(jī)物H．其中A為氣態(tài)烴，芳香族化合物F只含碳、氫、氧中的兩種或三種元素．將5.4g F完全燃燒的產(chǎn)物先通過(guò)濃硫酸洗氣瓶，洗氣瓶增重3.6g，再通過(guò)堿石灰干燥管，干燥管增重15.4g，且F分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）①④的反應(yīng)類型為：
 
，
 
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式
 
．
（5）化合物H有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出與E同類且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并命名：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

固體A的試劑瓶簽已部分被腐蝕（如圖所示）．已知固體A只可能是Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4中的一種．若取少量固體A配成稀溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒定，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體A的成分
B、依次加入Ba（NO3）2溶液、鹽酸，若有白色沉淀，則固體A為Na2SO4
C、滴入酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，則固體A為Na2SO3
D、用pH試紙檢驗(yàn)（常溫），若pH＞7，則固體A可能是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝、b 為彈簧夾，固定裝置、及尾氣吸收裝置已略）
（1）為驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．打開a關(guān)閉 b，然后在亞硫酸鈉中滴入濃硫酸，裝置A中的試劑是
 
．能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
 
．
（2）驗(yàn)證 SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，打開b，關(guān)閉a．
①能驗(yàn)證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是：
 
．
②能驗(yàn)證SO2具有還原性的離子方程式是：
 
_．
③能說(shuō)明SO2（按SO2不足量寫）具有酸性氧化物性質(zhì)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

藥用有機(jī)化合物A為一種無(wú)色液體．將1.50gA完全燃燒，產(chǎn)生的氣體全部通入足量的澄清石灰水溶液，將所得沉淀過(guò)濾，干燥，稱量，質(zhì)量為9g．從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

（1）A物質(zhì)的分子式為
 
，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）關(guān)于D物質(zhì)的性質(zhì)敘述正確的選項(xiàng)有
 

（a）可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)        （b）遇淀粉溶液顯藍(lán)紫色
（c）不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)          （d）可以被空氣氧化
（3）寫出有機(jī)物B與CO2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）E有一類同分異構(gòu)體，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不發(fā)生水解，但能與其它物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，E的這一類同分異構(gòu)體含有的官能團(tuán)有
 
和
 
，寫出這些同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該實(shí)驗(yàn)也可在保溫杯中進(jìn)行
B、圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒
C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少熱量損失
D、若將鹽酸體積改為60 mL，兩次實(shí)驗(yàn)所求得中和熱不相等

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