9．根據(jù)系統(tǒng)命名法，對烷烴的命名正確的是（　�。�
A．2，4二甲基2乙基己烷B．3，5，5三甲基庚烷
C．3，3，5三甲基庚烷D．3，3，5三甲基-庚烷

分析 根據(jù)烷烴命名原則：
①長-----選最長碳鏈為主鏈；
②多-----遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近-----離支鏈最近一端編號；
④小-----支鏈編號之和最�。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡-----兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；

解答 解：依據(jù)烷烴命名原則，名稱為：3，3，5-三甲基庚烷，故選C．

點評 本題考查了烷烴命名方法的應用，難度不大，注意主鏈選擇，位置編號的正確選擇．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于乙烯（CH2=CH2）的說法正確的（　　）
A．乙烯分子有1個δ鍵，1個π鍵
B．乙烯分子中2個碳原子都是sp3雜化
C．乙烯分子存在非極性鍵
D．乙烯分子中所有原子都在同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某課外活動小組對甲酸進行了如下的實驗，以驗證其含有醛基，并考察其化學性質，首先做了銀鏡反應．
（1）在甲酸進行銀鏡反應前，必須在其中加入一定量的NaOH（Na2CO3）溶液，因為反應必須在堿性條件下發(fā)生．
（2）寫出甲酸與銀氨溶液反應的化學方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3↑+H2O
（3）某同學很成功的做了銀鏡反應，他肯定沒有進行的操作BCDE（寫字母）：
A、用潔凈的試管；
B、在濃度為2%的NH3•H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀；
C、用前幾天配制好的銀氨溶液；
D、反應過程中，振蕩試管使之充分反應．
E、用小火對試管直接加熱；
然后，同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究：（就酯化反應請回答下列問題）

（4）寫出甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O
（5）在甲裝置和乙裝置中選擇哪套更好？乙，原因是冷凝效果好，減少了甲醇等有毒物質對大氣的污染；
（6）實驗過程中選用的藥品及試劑除濃H2SO4、甲醇、甲酸外，還需要的一種藥品飽和碳酸鈉溶液．
（7）乙裝置中長導管A的作用是冷凝回流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或表示正確的是（　　）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量少
B．由單質A轉化為單質B時△H=+119 kJ•mol-1可知單質B比單質A穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在101 kPa時，H2燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2在101 kPa時的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（　　）
A．元素非金屬性：Z＜RB．元素的原子序數(shù)：b＞a＞c＞d
C．離子半徑bYn+＜cZn-D．最高價氧化物對應水化物堿性：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，屬于氧化反應的是（　�。�
A．乙烷在光照下與氯氣反應B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙烯使溴水褪色D．苯與液溴混合后撒入鐵粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可以把6種無色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氫硫酸，區(qū)分的試劑是（　　）
A．新制堿性Cu（OH）2懸濁液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關實驗的敘述正確的是（　�。�
A．用苯萃取碘水中的碘時，將碘的苯溶液從分液漏斗下口放出
B．Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失
C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
D．NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀時8.36.32.74.7
完全沉淀時9.88.33.76.7
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L，回答下列問題：
（1）含雜質的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應速率．鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質MnS，以除去Cu2+，反應的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
（4）將MnCl2轉化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2+□5MnO2+□8H+．
（5）將MnCl2轉化為MnO2的另一種方法是電解法．
①陽極生成MnO2的電極反應式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產生少量Cl2．檢驗Cl2的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍則證明有Cl2生成．
③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產生．其原因是其它條件不變下，增大Mn2+濃度或增大$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（C{l}^{-}）}$，有利于Mn2+放電（不利于Cl-放電）．．

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