室溫下，pH相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
D、加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸少
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．
解答： 解：A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故A錯(cuò)誤；
B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯(cuò)誤；
C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故C正確；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Fe反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)電離，以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種綠色能源．科學(xué)家們最新研制出利用太陽能產(chǎn)生的激光使海水分解得到氫氣的新技術(shù)，其中海水的分解可以表示為2H2O
 激光 
.
TiO2
2H2↑+O2↑．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、該技術(shù)生產(chǎn)的氫氣只能用來提供熱能
B、水的分解不產(chǎn)生污染物
C、TiO2在反應(yīng)中作催化劑
D、該技術(shù)可以將太陽能轉(zhuǎn)化為氫能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B、甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C、甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D、甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在科學(xué)史上中國有許多重大的發(fā)明和發(fā)現(xiàn)，為世界現(xiàn)代物質(zhì)文明奠定了基礎(chǔ)．以下發(fā)明或發(fā)現(xiàn)屬于化學(xué)史上中國對(duì)世界重大貢獻(xiàn)的是（　�。�
①造紙  ②印刷技術(shù)  ③火藥?④指南針  ⑤煉銅、煉鐵、煉鋼  ⑥合成有機(jī)高分子材料  ⑦人工合成牛胰島素  ⑧提出原子--分子論學(xué)說．
A、①②③④⑧B、①③⑤⑦
C、②④⑥D、⑤⑥⑦⑧2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4是常用的強(qiáng)氧化劑，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）為原料，通過液相法生產(chǎn)，即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，簡略生產(chǎn)過程如下：

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量
 
 （填“偏高”或“偏低”），其中Al的氧化物和KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）電解槽中陽極的電極反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入CO2制備KMnO4，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3  根據(jù)上述反應(yīng)，從Mn元素的角度考慮KMnO4的產(chǎn)率最高為
 
．與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是
 
．
（5）測(cè)定高錳酸鉀樣品純度的方法是：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液產(chǎn)生黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（6）已知常溫下KSP（Mn（OH）2）=2.0×10-23，工業(yè)上調(diào)節(jié)PH沉淀廢水中的Mn2+，當(dāng)pH=10時(shí)，c（Mn2+）=
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，向其中一極通入CO氣體，另一極通入O2和CO2的混合氣體，其總反應(yīng)為2CO+O2═2CO2．則下列說法中正確的是（　�。�
A、通入CO的一極是電池的正極
B、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+2CO2+4e-═2CO32-
C、負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是CO+CO32--2e-═2CO2
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
  H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol

請(qǐng)回答：
（1）H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）斷開1mol H-O 鍵所需能量約為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
（1）晶體硅常用于半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光纖的主要成分，晶體硅和二氧化硅都屬于
 
晶體．（填“離子”“分子”或“原子”）
（2）三大合成材料是指：合成纖維、
 
、
 
．
（3）金屬是一種重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
①工業(yè)煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生
 
 腐蝕造成的，鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　　）
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
B、中子數(shù)為20的氯原子：
 
20
17
Cl
C、四氯化碳的電子式：
D、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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