精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.35Cl與37Cl互為同素異形體

B.O2與O3互為同位素

C. 與CH3CH2CH2CH3互為同分異構體

D.乙烯與CH3—C≡CH互為同系物

【答案】C

【解析】

本題主要考查同素異形體、同位素、同分異構體、同系物之間的聯系與區(qū)別；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體；

有相同質子數，不同中子數的原子或同一元素的不同核素互為同位素；

具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；

結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物互相稱為同系物。

A．35Cl與37Cl屬于同位素，故A錯誤；

B．O2與O3為單質，不是元素的原子，不能稱同位素，二者互為同素異形體，故B錯誤；

C．與CH3CH2CH2CH3分子式相同，結構不同互為同分異構體，故C正確；

D．乙烯與CH3-C≡CH不是同一類物質，不屬于同系物，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大。A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E4+與氬原子的核外電子排布相同。F是第四周期d區(qū)原子序數最大的元素。請回答下列問題：

（1）寫出E的價層電子排布式 。

（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為 (填元素符號)。

（3）F(BD)4為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃ ，沸點43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為 ，F與BD之間的作用力為 。

（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。

①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有 種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是 (填標號)；

A．H2O B．CH4C．HF D．CO(NH2)2

③F元素與鑭( La)元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為_______________；已知其摩爾質量為M g．mol-1，晶胞參數為a pm，用NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的密度為 g．cm-3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表達方式或說法正確的是（ ）

A. 基態(tài)到激發(fā)態(tài)產生的光譜是發(fā)射光譜

B. 氯化銨的電子式：

C. NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤電子對最多的是 CO2

D. 硫離子的核外電子排布式 1s22s22p63s23p4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO2)可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。

(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進行脫除。

已知：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9 kJ/mol

②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

③H2O(g)H2O(l) △H=-44 kJ/mol

寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式：____________。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質的量之比為3：4，則脫除后NO轉化為____________。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示：

圖中，40～60℃ NO脫除率上升可能的原因為____________；60～80℃ NO脫除率下降可能的原因為____________。

(3)過硫酸鈉(Na2S2O8)氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步： NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應為NO2-+S2O82-+2OH-NO3-+2SO42-+H2O。不同溫度下，平衡時NO2-的脫除率與過硫酸鈉(Na2S2O8)初始濃度(指第二步反應的初始濃度)的關系如圖所示：

①a、b、c、d四點平衡常數K由大到小的順序為____________，原因是____________。

②若a點(0.1，40%)時，NO2-的初始濃度為a mol·L-1，平衡時pH=13，則65℃時，第二步反應的平衡常數K=____________。(用含a的代數式表示)

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：

某電化小組將過程A、B設計成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應為_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四碘化錫是一種橙紅色結晶，熔點為144．5℃，沸點為364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：

步驟1：在干燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。實驗裝置如圖所示，組裝好后用煤氣燈加熱至沸騰約1-1．5h，至反應完成；

步驟2：冷卻結晶，過濾得到四碘化錫粗品；

步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱回流溶解后，趁熱過濾；

步驟4：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，置于通風櫥內，待氯仿全部揮發(fā)后得到四碘化錫晶體。

回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱為__________；冷卻水從接口__________(填“b”或“c”)進入。

（2）儀器a上連接裝有無水CaCl2的干燥管的目的是__________；錫箔需剪碎的目的是__________；加入醋酸酐的目的是__________。

（3）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為__________；單質碘需過量的主要目的是__________。

（4）反應已到終點的現象是__________。

（5）步驟3和步驟4的目的是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結構如圖所示：①鎳離子的配位數為_________。

②若阿伏加德羅常數的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙酸是生活中的一種常見有機物，它的分子結構模型如圖所示。

（1）寫出乙酸的分子式 _________，結構式 ____________乙酸中官能團的名稱____________。

（2）乙酸與溶液反應產生的氣體是__________（填分子式）。

（3）一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生反應成一種具有香味的油狀液體，請寫出反應的化學方程式：_______________。該反應的類型是________反應。

（4）請設計實驗證明乙酸的酸性強于苯酚（寫出操作及現象）____

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.往硝酸銀溶液中滴加少量氨水：Ag++2NH3==[Ag(NH3)2]+

B.尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應：+2HCO3—→+ 2CO2↑+2H2O

C.乙醛的銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

D.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2消除酸性廢水中的NO2-是一種常 用的電化學方法。其反應原理如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

A.Fe3O4在該反應中作催化劑

B.Pd上發(fā)生的反應為H2-2e-═2H+

C.總反應為3H2+2NO2-═N2+2OH-+2H2O

D.Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）之間相互轉化起到了傳遞電子的作用

查看答案和解析>>

同步練習冊答案